ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 190 (учебник)

Учебник по химии 9 класс Габриелян 2020 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О.С.
Год: 2020.

Серия: Вертикаль.
Издательство: Дрофа.

Номер 2.

Охарактеризуйте: а) сернистый газ; б) оксид серы (VI) по плану: получение, свойства, применение. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Ответ:

Химия 9 класс. Габриелян.Страница 190. Номер 2.

Номер 3.

Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты как электролита. Какое свойство является окислительно−восстановительным процессом? Какие реакции можно отнести к реакциям ионного обмена? Рассмотрите их с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Ответ:

1. Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑
    Mg^0– 2е^–⟶ Mg²⁺, вос-ль, ок-е2ǀ1
    2Н⁺ + 2е^–⟶ Н₂⁰, ок-ль, вос-еǀ2ǀ1

2. MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
    MgO + 2H⁺ + SO₄^2– ⟶ Mg²⁺ + SO₄^2– + H₂O
    MgO + 2H⁺ ⟶ Mg²⁺ + H₂O

3. Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
    Cu(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄^2– ⟶ Cu²⁺ + SO₄^2– + H₂O
    Cu(OH)₂ + 2H⁺ ⟶ Cu²⁺ + H₂O

4. BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓
    Ba²⁺ + 2Cl^– + 2H⁺ + SO₄^2– ⟶ 2H⁺ + 2Cl^– + BaSO₄↓
    Ba²⁺ + SO₄^2– ⟶ BaSO₄↓

Номер 4.

Напишите уравнения реакций, лежащих в основе получения серной кислоты, согласно приведённой в параграфе схеме.

Ответ:

1. S + O₂ ⟶ SO₂
4FeS₂ + 11O₂ ⟶ 2Fe₂O₃ + 8SO₂
2H₂S + 3O₂ ⟶ 2H₂O + 2SO₂

2. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

3. SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Номер 5.

. В 400 мл воды растворили 40 г оксида серы (VI) (н. у.). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.

Ответ:

Дано:
V(H₂O) = 400 мл
m(SO₃) = 40 г
Найти:
ω(H₂SO₄) — ?
Решение:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
m = ρ · V; n = m/M; ω = m(вещ-ва)/m(р−ра)
m(H₂O) = 1 · 400 = 400 г
М(SO₃) = 32 + 3 · 16 = 80 г/моль
n(SO₃) = 40 : 80 = 0,5 моль
По уравнению реакции n(SO₃) = n(H₂SO₄),
тогда n(H₂SO₄) = 0,5 моль
М(H₂SO₄) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 г/моль
m(H₂SO₄) = 0,5 · 98 = 49 г
m(р−ра) = m(H₂SO₄) + m(H₂O) = 49 + 400 = 449 г
ω(H₂SO₄) = 49 : 449 = 0,1091 = 10,91%

Ответ: 10,91%

Номер 6.

Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (VI), используя все изученные вами классификации реакций.

Ответ:

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

Реакция соединения; обратимая; каталитическая; эндотермическая; гомогенная; окислительно−восстановительная.

Номер 7.

ДВ 5 л воды растворили 500 г медного купороса. Вычислите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.

Ответ:

Дано:
V(H₂O) = 5 л
m(CuSO₄ · 5H₂O) = 500 г
Найти:
ω(CuSO₄) — ?
Решение:
m = ρ · V; n = m/M; ω = m(вещ-ва)/m(р−ра)
m(H₂O) = 1 · 5000 = 5000 г
m(р−ра) = m(H₂O) + m(CuSO₄ · 5H₂O) = 5000 + 500 = 5500 г
М(CuSO₄ · 5H₂O) = 64 + 32 + 4 · 16 + 5 · (2 · 1 + 16) = 250 г/моль
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 4 · 16 = 160 г/моль
n(CuSO₄ · 5H₂O) = 500 : 250 = 2 моль
n(CuSO₄) = n(CuSO₄ · 5H₂O) = 2 моль
m(CuSO₄) = 2 · 160 = 320 г
ω(CuSO₄) = 320 : 5500 = 0,058 = 5,8%

Ответ: 5,8%.

Номер 8.

Почему серную кислоту называют «хлебом химической промышленности»?

Ответ:

   Серная кислота, обладая высокой коррозионной активностью и отличными свойствами как растворителя, занимает центральное место в химической промышленности. В первую очередь, она используется для производства минеральных удобрений.
   В металлургической отрасли серная кислота применяется для получения различных металлов из руд, а также для очистки луженых и стальных поверхностей.
   Кроме того, серная кислота находит применение в нефтепереработке, где служит для удаления нежелательных соединений и очистки нефтепродуктов от серосодержащих соединений.
   Таким образом, серная кислота является основой многих процессов в химической промышленности и ее роль сложно переоценить. Без нее невозможно представить современное производство, от сельского хозяйства до переработки энергоресурсов, что подчеркивает важность этого вещества для экономики и общества в целом.

Конец страницы