ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 180 (учебник)

https://chemege.ru/sera/

https://foxford.ru/wiki/himiya/sera?utm_referrer=https%3A%2F%2Fwww.yandex.ru%2F

https://sites.google.com/site/abrosimovachemy/materialy-v-pomos-ucenikam/distancionnoe-obucenie/9-klass/sera

      Строение и свойства атомов серы: от электронного строения до химических реакций.
   Атомы серы (S), как и их «собратья» по VI группе Периодической системы Д. И. Менделеева — кислород (O), селен (Se), теллур (Te) и полоний (Po) — обладают схожими чертами в электронном строении. Все они имеют на внешнем энергетическом уровне шесть электронов, из которых два неспаренные. Это определяет их склонность к образованию двух ковалентных связей. Однако, несмотря на общие черты, атомы серы отличаются от атомов кислорода по ряду важных параметров.
   Во-первых, у серы значительно больше радиус, чем у кислорода. Это связано с тем, что атом серы имеет три электронных слоя, в то время как кислород — только два. Больший размер атома серы приводит к более слабому притяжению электронов, что проявляется в меньшей электроотрицательности. Меньшая электроотрицательность серы по сравнению с кислородом обуславливает ее более выраженные восстановительные свойства. Другими словами, атомы серы склонны отдавать электроны, приобретая положительную степень окисления. В своих соединениях сера может проявлять степени окисления +2, +4 и +6. Например, в сульфиде водорода (H₂S) сера имеет степень окисления –2, а в серной кислоте (H₂SO₄) +6.
   Однако, сера, как и многие другие неметаллы, может проявлять и окислительные свойства. Это происходит в реакциях с элементами, имеющими меньшую электроотрицательность, чем сера. Например, при взаимодействии серы с водородом (H) образуется сероводород (H₂S), в котором сера имеет степень окисления –2. В этом случае сера «отбирает» электроны у водорода, окисляя его до +1.
   Свойства серы определяют ее поведение в химических реакциях:
   — С неметаллами сера образует ковалентные соединения, в которых она может иметь различные степени окисления. Например, в соединениях с галогенами (F, Cl, Br, I) сера проявляет степень окисления +2 или +4.
   — С металлами сера образует ионные соединения, известные как сульфиды. При взаимодействии серы с металлами образуются анионы S^2–.
   Важную роль играют в химии серы аллотропные модификации. Существуют несколько устойчивых форм элементарной серы: ромбическая, моноклинная, пластическая и др. Они отличаются друг от друга кристаллической структурой и физическими свойствами. Ромбическая сера — наиболее устойчивая форма при комнатной температуре. Она представляет собой жёлтые кристаллы, нерастворимые в воде, но хорошо растворимые в сероуглероде. Моноклинная сера — более неустойчивая форма, температура плавления которой выше, чем у ромбической. Пластическая сера образуется при быстром охлаждении расплавленной серы. Она имеет аморфную структуру и обладает эластичностью.
   Сера — жизненно важный элемент для всех живых организмов. Она входит в состав белков, витаминов, ферментов и гормонов. Аминокислоты цистеин и метионин содержат серу, а также являются строительными блоками белков. Сульфатная группа SO₄^2– является одним из основных компонентов костной ткани и хрящей. Сера также играет важную роль в метаболизме, участвуя в синтезе белков, липидов и углеводов.
   Важнейшие соединения серы:
   — Серная кислота (H₂SO₄) — одна из важнейших химических субстанций, используемая в производстве удобрений, взрывчатых веществ, красителей и многих других продуктов.
   — Сероводород (H₂S) — токсичный газ с неприятным запахом тухлых яиц, образующийся при разложении органических веществ.
   — Сульфиды металлов — используются в производстве пигментов, катализаторов и других веществ.
   Атомы серы обладают уникальными свойствами, определяющими их важность в природе и промышленности. Понимание строения атома серы, ее электронного строения и физических свойств позволяет объяснить разнообразные химические реакции с ее участием, а также ее значение для живых организмов.

Дано:
m_техн(ZnS) = 485 кг
ω(примесей) = 20%
Найти:
V(SO₂) — ?
Решение:
2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂ ↑
n = m : M; V = n ⋅ V_m; m(в-ва) = m(р-ра) ⋅ ω;
ω(ZnS) = 100% – 20% = 80% = 0,8
m(ZnS) = 485 ⋅ 0,8 = 388 кг
М(ZnS) = 65 + 32 = 97 г/моль
n(ZnS) = 388 : 97 = 4 кмоль
По уравнению реакции n(ZnS) = n(SO₂),
тогда n(SO₂) = 4 кмоль
V(SO₂) = 4 ⋅ 22,4 = 89,6 м³

Ответ: 89,6 м³

3S + 2KClO₃ = 2KCl + 3SO₂ ↑
S0 – 4е^– ⟶ S⁺⁴, вос-ль, ок-е ǀ6ǀ3
Cl⁺⁵ + 6е^– ⟶ Cl^–, ок-ль, вос-е ǀ4ǀ2

1. Hg + S = HgS
    Hg⁰ – 2е^– ⟶ Hg⁺², вос-ль, ок-е ǀ2ǀ1
    S⁰ + 2е^– ⟶ S^–2, ок-ль, вос-е ǀ2ǀ1

2. 2HgS + 3O₂ = 2HgO + 2SO₂ ↑
    S^–2 – 6е^– ⟶ S⁺⁴, вос-ль, ок-е ǀ4ǀ2
    O₂⁰ + 4е^– ⟶ 2O^–2, ок-ль, вос-е ǀ6ǀ3

3. SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

4. Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂ ↑

5. 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃
    S⁺⁴ – 2е^– ⟶ S⁺⁶, вос-ль, ок-е ǀ4ǀ2
    O₂⁰ + 4е^– ⟶ 2O^–2, ок-ль, вос-е ǀ2ǀ1

6. SO₃ + H₂O = H₂SO₄