ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 174 (учебник)

1. S + O₂ = SO₂
    S⁰ − 4е^– ⟶ S⁺⁴, вос-ль, ок-е ǀ4ǀ1
    O₂⁰ + 4е^– ⟶ 2O^–2, ок-ль, вос-е ǀ4ǀ1
2. С + O₂ = СO₂
    С⁰ − 4е^– ⟶ С⁺⁴, вос-ль, ок-е ǀ4ǀ1
    O₂⁰ + 4е^– ⟶ 2O^–2, ок-ль, вос-е ǀ4ǀ1
3) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅
    Р⁰ − 5е^– ⟶ Р⁺⁵, вос-ль, ок-е ǀ4
    O₂⁰ + 4е^– ⟶ 2O^–2, ок-ль, вос-е ǀ5

Катализаторы — это вещества, которые способны ускорить химическую реакцию, но сами не расходуются в ней.
2H₂O₂ ⟶ 2H₂O + O₂ ↑

2HgO = 2Hg + O₂ ↑
Найдите объем кислорода, выделившегося при разложении 750 г оксида ртути, содержащего 7% примесей, если выход газа составляет 92%.
Дано:
m_техн(HgO) = 750 г
ω(примесей) = 7% = 0,07
η = 92% = 0,92
Найти:
V_практ(O₂) — ?
Решение:
2HgO = 2Hg + O₂ ↑
ω(HgO) = 100% – 7% = 93% = 0,93
n = m : M; V = n ⋅ V_m; m(в-ва) = m(р-ра) ⋅ ω; V_практ = V_теор ⋅ η
m_чист(HgO) = 750 ⋅ 0,93 = 697,5 г
М(HgO) = 200 + 16 = 216 г/моль
n(HgO) = 697,5 : 216 = 3,2 моль
По уравнению реакции n(HgO) = 1 : 2n(O₂),
тогда n(O₂) = 3,2 : 2 = 1,6 моль
V_теор(O₂) = 1,6 ⋅ 22,4 = 35,84 л
V_практ(O₂) = 35,84 ⋅ 0,92 = 32,97 л

Ответ: 32,97 л.

   В мире химии, где элементы танцуют в бесконечном вальсе реакций, жил-был Кислород. Не простой элемент, а настоящий силач, способный с легкостью вступать в реакцию с большинством своих собратьев. В результате таких взаимодействий, где Кислород забирал себе электроны, рождались оксиды. Он был известен как «окислитель» — король химических превращений, и его «королевство» простиралось по всей таблице Менделеева.
   Но, как и многие правители, Кислород был заносчив и уверен в своем величии. Он считал, что в мире химии нет никого сильнее. Однажды, во время своих химических «прогулок» по таблице Менделеева, Кислород повстречал Фтор. Фтор был необычным элементом, отличающимся необычайным сродством к электронам. Кислород, привыкший к роли завоевателя, решил, что и с Фтором легко справится. Он объединился с Водородом, образовав воду — привычное для нас вещество, способное тушить пожары. Но в этом случае, вода оказалась «непривычным» оружием. В реакции с Фтором, вода сама загорелась! Это произошло потому, что Фтор был настолько сильным окислителем, что «отбирал» электроны у Кислорода, превращая его из окислителя в восстановитель.
   Так Кислород, которого считали непобедимым, был побежден Фтором. Этот случай доказал, что в мире химии не бывает абсолютной силы, и каждый элемент может найти своего победителя.

2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂ ↑
2O^–2 – 4е^– ⟶ O₂⁰, вос-ль, ок-е ǀ2ǀ1
F₂⁰ + 2е^– ⟶ 2F^–, ок-ль, вос-е ǀ4ǀ2
Кислород — восстановитель.

Сера окрашивает пламя в голубой цвет.
Если горящую серу внести в колбу с кислородом, сера вспыхивает, пламя становится очень ярким.
Продукт имеет резкий запах, который напоминает запах загоревшейся спички.
S + O₂ = SO₂
S⁰ – 4е^– ⟶ S⁺⁴, вос-ль, ок-е ǀ4ǀ1
O₂0 + 4е^– ⟶ 2O^–2, ок-ль, вос-е ǀ4ǀ1