ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 152 (учебник)

https://foxford.ru/wiki/himiya/obschaya-harakteristika-i-stroenie-galogenov?utm_referrer=https%3A%2F%2Fwww.yandex.ru%2F

https://chemege.ru/halogens/

https://videouroki.net/video/17-galoghieny.html

      Галогены: семейство химических элементов с ярким характером.
   Галогены — это группа химических элементов, расположенных в 17-й группе периодической таблицы (ранее VIIA). К ним относятся фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Название «галогены» происходит от греческих слов «галос» (соль) и «ген» (рождающий), отражая их способность образовывать соли. Все галогены в свободном состоянии существуют в виде двухатомных молекул, таких как F₂, Cl₂, Br₂, I₂ и At₂. Атомы в этих молекулах связаны ковалентной неполярной связью, которая возникает из-за равного распределения электронов между атомами. В твердом состоянии галогены образуют молекулярные кристаллические решетки. Это означает, что молекулы галогенов, связанные ковалентными связями внутри себя, удерживаются вместе более слабыми межмолекулярными силами. Именно эти силы определяют физические свойства галогенов. В целом, с увеличением атомной массы и размеров атомов галогенов возрастают и силы межмолекулярного взаимодействия. Это приводит к характерным изменениям в их физическом состоянии:
   — Фтор (F) и хлор (Cl) являются газами при комнатной температуре. Их слабые межмолекулярные взаимодействия не могут противостоять тепловому движению молекул.
   — Бром (Br) — жидкость при комнатной температуре. Силы межмолекулярного взаимодействия в броме сильнее, чем в фторе и хлоре, но недостаточно, чтобы он был твердым веществом.
   — Йод (I) — твердое вещество при комнатной температуре. Сильные межмолекулярные взаимодействия между молекулами йода достаточно велики, чтобы удерживать их в упорядоченной кристаллической решетке.
   Повышение температуры плавления и кипения, а также плотности галогенов с увеличением их молекулярной массы также связано с усилением межмолекулярных взаимодействий. Галогены — это очень реакционноспособные элементы, легко вступающие в реакции с другими элементами и соединениями.
   Особые свойства галогенов:
   — Фтор (F) — самый реакционноспособный из всех галогенов. Он способен реагировать с большинством элементов, включая инертные газы, образуя фториды.
   — Хлор (Cl) — менее реакционноспособен, чем фтор, но все еще достаточно активный. Он широко используется для очистки воды и в производстве различных химических веществ.
   — Бром (Br) — менее реакционноспособен, чем хлор, но также находит применение в различных областях, например, в производстве лекарств и фоточувствительных материалов.
   — Йод (I) — самый менее реакционноспособный из распространенных галогенов. Он используется в медицине, в качестве антисептика, а также в фоточувствительных материалах.
   — Астат (At) — радиоактивный элемент, крайне редкий и неустойчивый.
   Галогены играют важную роль в различных процессах, происходящих в природе и в промышленности.

Дано:
V(F₂) = 1 л
V(Cl₂) = 1 л
Найти:
m(F₂) — ?
D_H2(F₂) — ?
D_возд(F₂) — ?
m(Cl₂) — ?
D_H2(Cl₂) — ?
D_возд(Cl₂) — ?
Решение:
n = V : V_m; m = n ⋅ M; D_H2 = M(Э) : M(H₂); D_возд = M(Э) : M_(возд)
n(F₂) = 1 : 22,4 = 0,0446 моль
m(F₂) = 0,0446 ⋅ 38 = 1,7 г
D_H2(F₂) = 38 : 2 = 19
D_возд(F₂) = 38 : 29 = 1,31
n(Cl₂) = 1 : 22,4 = 0,0446 моль
m(Cl₂) = 0,0446 ⋅ 71 = 3,17 г
D_H2(Cl₂) = 71 : 2 = 35,5
D_возд(Cl₂) = 71 : 29 = 2,45

Ответ: 1,7 г; 19; 1,31; 3,17 г; 35,5; 2,45.

   Фторной воды нет, потому что фтор является самым активным галогеном, он полностью реагирует с водой: 2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂ ↑

Дано:
m(р−ра) = 300 г
ω(KI) = 15% = 0,15
Найти:
V(Cl₂) — ?
n(KCl) — ?
Решение:
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
n = m : M; V = n ⋅ V_m; m(вещ-ва) = ω ⋅ m(р-ра)
m(KI) = 300 ⋅ 0,15 = 45 г
n(KI) = 45 : 166 = 0,271 моль
По уравнению реакции n(KI) = n(KCl),
тогда n(KCl) = 0,271 моль
По уравнению реакции n(KI) = 1 : 2n(Cl₂),
тогда n(Cl₂) = 0,271 : 2 = 0,136 моль
V(Cl₂) = 0,136 ⋅ 22,4 = 3,05 л

Ответ: 3,05 л; 0,271 моль.