ГДЗ по химии 9 класс Габриелян — страница 113 (учебник)

Вариант 1.
а) гидроксид натрия;
б) карбонат калия;
в) хлорид бария.
   В каждую пробирку добавим воды — вещества растворились. Добавим в три пробирки фенолфталеин — в 1 пробирки раствор окрасился в малиновый цвет (щелочная среда), 2 и 3 пробирка остались без изменений. Во 2 и 3 пробирку прильем несколько капель серной кислоты: 2 пробирка — выделение пузырьков газа, 3 пробирка — выпадение осадка белого цвета.
а) NaOH = Na⁺ + OH^–
б) K₂CO₃ + Н₂SO₄ = К₂SO₄ + H₂O + CO₂ ↑
    2K⁺ + CO₃^2– + 2H⁺ + SO₄^2– ⟶2K⁺ + SO₄^2– + H₂O + CO₂ ↑
    CO₃^2– + 2H⁺ ⟶ H₂O + CO₂ ↑
в) Н₂SO₄ + BaCl₂ = 2НCl + BaSO₄ ↓
    2Н⁺ + SO₄^2– + Ba²⁺ + 2Cl^– ⟶ 2Н⁺ + 2Cl^– + BaSO₄ ↓
    SO₄^2– + Ba²⁺ ⟶ BaSO₄ ↓

Вариант 2.
а) карбонат кальция;
б) сульфат натрия;
в) хлорид калия.
   В каждую пробирку добавим воды — во 2 и 3 пробирке вещества растворились, в 1 — карбонат кальция не растворим в воде. В 1 пробирку прильем несколько капель соляной кислоты — выделение пузырьков газа. Во 2 и 3 пробирку добавим хлорида бария: 3 пробирка — выпадает осадок белого цвета, 2 — нет изменений.
а) СаСО₃ + 2НСl = СаСl₂ + H₂O + CO₂ ↑
    СаСО₃ + 2H⁺ + 2Cl^– ⟶ Сa²⁺ + 2Cl^– + H₂O + CO₂ ↑
    СаСО₃ + 2H⁺ ⟶ Сa²⁺ + H₂O + CO₂ ↑
б) Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄ ↓
    2Na⁺ + SO₄^2– + Ba²⁺ + 2Cl^– ⟶ 2Na⁺ + 2Cl^– + BaSO₄ ↓
    SO₄^2– + Ba²⁺ ⟶ BaSO₄ ↓
в) KCl + BaCl₂ ≠

Вариант 3.
а) нитрат бария;
б) сульфат натрия;
в) карбонат кальция.
   В каждую пробирку добавим воды — во 1 и 2 пробирке вещества растворились, в 3 — карбонат кальция не растворим в воде. В 3 пробирку прильем несколько капель соляной кислоты — выделение пузырьков газа. Во 1 и 2 пробирку добавим хлорида бария: 2 пробирка — выпадает осадок белого цвета, 1 — нет изменений.
а) Ba(NO₃)₂ + BaCl₂ ≠
б) Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄ ↓
    2Na⁺ + SO₄^2– + Ba²⁺ + 2Cl^– ⟶ 2Na⁺ + 2Cl^– + BaSO₄ ↓
    SO₄^2– + Ba²⁺ ⟶ BaSO₄ ↓
в) СаСО₃ + 2НСl = СаСl₂ + H₂O + CO₂ ↑
    СаСО₃ + 2H⁺ + 2Cl^– ⟶ Сa²⁺ + 2Cl^– + H₂O + CO₂ ↑
    СаСО₃ + 2H⁺ ⟶ Сa²⁺ + H₂O + CO₂ ↑

Вариант 4.
а) хлорид натрия;
б) хлорид алюминия;
в) хлорид железа (III).
   В каждую пробирку добавим гидроксид калия: 1 пробирка — без изменений, 2 — выпадает осадок белого цвета, 3 — выпадает осадок бурого цвета.
а) NaCl + КОН ≠ КCl + NaОН
б) АlCl₃ + 3КOH = 3КCl + Аl(OH)₃ ↓
    Аl³⁺ + 3Cl^– + 3К⁺ + 3OH^– = 3К⁺ + 3Cl^– + Аl(OH)₃ ↓
    Аl³⁺ + 3OH^– = Аl(OH)₃ ↓
в) FeCl₃ + 3КOH = 3КCl + Fe(OH)₃ ↓
    Fe³⁺ + 3Cl^– + 3К⁺ + 3OH^– = 3К⁺ + 3Cl^– + Fe(OH)₃ ↓
    Fe³⁺ + 3OH^– = Fe(OH)₃ ↓