ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 97
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
- Часть: без частей.
- Год: 2026.
- Серия: Школа России.
- Издательство: Просвещение.
Вторая стадия протекает легко — оксид азота(II) окисляется кислородом воздуха с образованием оксида азота(IV):
2NO + O2 = 2NO2
Остаётся повысить степень окисления азота ещё на одну единицу. На третьей стадии процесса оксид азота(IV) в присутствии кислорода реагирует с водой. Сложную совокупность химических реакций, протекающих при этом, можно упрощённо записать следующим химическим уравнением:
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Так получают раствор азотной кислоты с массовой долей до 60%. Для большинства областей применения такая концентрация кислоты вполне приемлема.
Азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость, которая при хранении частично разлагается и приобретает бурый оттенок. Его придаёт кислоте один из продуктов реакции — оксид азота(IV):
4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O
Азотная кислота — сильный электролит, в водном растворе полностью диссоциирует с образованием катионов водорода и нитрат-анионов:
HNO3 = H+ + NO3−
Благодаря наличию в растворе катионов водорода азотная кислота проявляет характерные химические свойства кислот: реагирует с основными и амфотерными оксидами, щелочами и нерастворимыми в воде гидроксидами металлов, с солями по реакции ионного обмена.
Лабораторный опыт 37.
В пробирку поместите немного (на кончике шпателя) оксида меди (II) и добавьте 2 мл раствора азотной кислоты. Нагрейте пробирку. Что наблюдаете? О чём свидетельствует изменение окраски раствора?
В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2 капли раствора фенолфталеина. Добавляйте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему исчезла окраска индикатора?
Получите гидроксид меди (II). Для этого к 1–2 мл раствора сульфата меди добавьте немного раствора гидроксида натрия. Прилейте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему растворился осадок гидроксида меди (II)? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Происходит растворение черного оксида меди (II) и образование голубого раствора нитрата меди (II):
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
CuO + 2H+ + 2NO3− = Cu2+ + 2NO3− + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
NaOH + фенолфталеин = малиновая окраска
При добавлении азотной кислоты раствор становится прозрачным, так как происходит реакция нейтрализации:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Na+ + OH− + H+ + NO3− = Na+ + NO3− + H2O
OH− + H+ = H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + SO42− + 2Na+ + 2OH− = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42−
Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2↓
При добавлении к осадку гидроксида меди (II) азотной кислоты, осадок растворяется:
Cu(OH)2↓ + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Cu(OH)2↓ + 2H+ + 2NO3− = Cu2+ + 2NO3− + H2O
Cu(OH)2↓ + + 2H+ = Cu2+ + H2O
В реакциях с металлами и разбавленная, и концентрированная азотная кислота проявляет особенные свойства. Окислителем в таких реакциях является не катион водорода, как в других кислотах, а анион NO3−. Следовательно, и продуктом восстановления будет не водород, а соединения азота в более низких степенях окисления. Какие именно это соединения? Это зависит как от концентрации
Продолжение на следующей странице
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.