ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 84

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   В таких реакциях серная кислота является окислителем за счёт атомов серы в высшей степени окисления +6, поэтому в результате взаимодействия образуются продукты восстановления серы. Например, медь реагирует с концентрированной серной кислотой в соответствии с уравнением

   Чем активнее металл, тем сильнее восстанавливается атом серы. Помимо оксида серы(IV), продуктами восстановления серной кислоты могут быть сера или сероводород.
   Некоторые металлы, например алюминий, железо, хром, пассивируются концентрированной серной кислотой при комнатной температуре. Всё дело в том, что в результате окисления на поверхности металла образуется тончайшая защитная плёнка, предохраняющая его от дальнейшего разрушения.
   Соли сернистой кислоты — сульфиты. Большинство солей сернистой кислоты малорастворимо или нерастворимо в воде. Исключения составляют растворимые сульфиты щелочных металлов и аммония.
   При действии на сульфиты сильных кислот в результате реакции ионного обмена образуется сернистая кислота, которая при незначительном нагревании распадается на воду и сернистый газ. Эту реакцию используют для лабораторного получения оксида серы(IV).
   Благодаря наличию атомов серы в степени окисления +4 сульфиты металлов проявляют сильные восстановительные свойства. Как восстановитель сульфит натрия используют для удаления избытка хлора после отбеливания тканей:

   При взаимодействии с катионами бария сульфит-ионы образуют белый кристаллический осадок сульфита бария BaSO₃:

   BaCl₂ + Na₂SO₃ = BaSO₃↓ + 2NaCl
   Ba²⁺ + SO₃²⁻ = BaSO₃↓

   Это качественная реакция на сульфит-ионы. Сульфит бария растворяется в разбавленных соляной и азотной кислотах с выделением газообразного оксида серы SO₂, например:

   BaSO₃ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + SO₂↑ + H₂O

   Соли серной кислоты — сульфаты. В противоположность сульфитам большинство солей серной кислоты (за исключением сульфатов щелочноземельных металлов и свинца) растворимо в воде. Сульфаты склонны к образованию кристаллогидратов (например, медный купорос CuSO₄ · 5H₂O, железный купорос FeSO₄ · 7H₂O, глауберова соль Na₂SO₄ · 10H₂O).
   Качественной реакцией на сульфат-ион (серную кислоту и её растворимые соли) служит взаимодействие с раствором хлорида или нитрата бария.

Продолжение на следующей странице