ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 80
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
- Часть: без частей.
- Год: 2026.
- Серия: Школа России.
- Издательство: Просвещение.
Проверьте свои знания
Номер 1.
Составьте схему образования химической связи в молекуле сероводорода.
Ответ:
Номер 2.
Охарактеризуйте физические и химические свойства сероводорода.
Ответ:
Сероводород — это газ с неприятным запахом тухлых яиц, очень токсичен.
Раствор в воде сероводорода называют сероводородной кислотой.
Сероводородная кислота реагирует со щелочами, образуя соли — сульфиды:
H2S + NaOH (избыток) = Na2S + 2H2O
Восстановительные свойства сероводород сохраняет и в водном растворе. При действии на сероводородную кислоту окислителей, например, раствора брома в воде (бромной воды), образуется сера, выпадающая в осадок:
H2S + Br2(недостаток) = 2S↓ + 2HBr
Более сильные окислители способны окислять сероводород до оксида серы (IV) и даже до серной кислоты:
H2S + 3H2SO4(конц) = 4SO2↑ + 4H2O
H2S + 8HNO3(конц) = H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O
Номер 3.
Запишите сокращенные ионные уравнения качественных реакций на сульфид-ион и сульфат-ион.
Ответ:
Качественная реакция на сульфид-ион: Pb2+ + S2− = PbS↓(черный осадок)
Качественная реакция на сульфат-ион: Ba2+ + SO42− = BaSO4↓(белый осадок)
Номер 4.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций сероводородной кислоты с хлорной водой, гидроксидом лития, нитратом свинца(II), оксидом серы(IV). В уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Ответ:H2S−2 + Cl20 = 2S0↓ + 2HCl−1
H2S + 2LiOH = Li2S + 2H2O
H2S + 2Li+ + 2OH− = 2Li+ + S2− + 2H2O
H2S + 2OH− = S2− + 2H2O
H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3
H2S + Pb2+ + 2NO3− = PbS↓ + 2H+ + 2NO3−
H2S + Pb2+ = PbS↓ + 2H+
2H2S−2 + S+4O2 = 3S0↓ + 2H2O
Номер 5.
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
ZnS → H2S → S → FeS → SO2
Для окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Ответ:
ZnS → H2S → S → FeS → SO2
ZnS + H2SO4 = H2S + ZnSO4
ZnS + 2H+ + SO42− = H2S + Zn2+ + SO42−
ZnS + 2H+ = H2S + Zn2+
H2S−2 + Cl20 = 2S0↓ + 2HCl−1
S0 + Fe0 = Fe+2S−2
2FeS−2 + 3O20 = 2S+4O2−2 + 2FeO
Номер 6.
Напишите по одному молекулярному уравнению реакции, соответствующему каждому из следующих ионных уравнений:
а) H2S + OH− = HS− + H2O
б) H2S + 2OH− = S2− + 2H2O
в) HS− + OH− = S2− + H2O
г) S2− + Cu2+ = CuS
а) H2S + NaOH = NaHS + H2O
б) H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
в) NaHS + NaOH = Na2S + H2O
г) Na2S + CuCl2 = 2NaCl + CuS
Номер 7.
В химической реакции, протекающей по уравнению H2S + Cl2 = S + 2HCl, концентрация газообразного хлора за 3 мин уменьшилась с 0,063 моль/л до 0,027 моль/л. Рассчитайте скорость химической реакции в данный промежуток времени.
Ответ:
Дано:
C1 = 0,063 моль/л
C2 = 0,027 моль/л
t = 3 мин = 180 с
v — ?
Решение:
H2S + Cl2 = S + 2HCl
v = Δc/Δt = (0,063 моль∕л − 0,027 моль∕л)/180 с = 0,0002 моль∕л · с = 0,2 ммоль∕л · с
Ответ: v = 0,2 ммоль∕л · с.
Номер 8.
В состав белой краски (свинцовых белил), нередко использовавшейся ранее для написания икон, входил сульфат свинца(II). Спустя длительное время белая краска таких икон чернела из-за взаимодействия сульфата свинца с сероводородом. Образующийся сульфид свинца(II) — соль черного цвета. Для восстановления белых тонов икону обрабатывали раствором пероксида водорода, при этом сульфид свинца(II) вновь окислялся до сульфата свинца(II). Составьте уравнение этой реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
Ответ:PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
Используйте дополнительную информацию
Номер 9.
Подготовьте сообщение о нахождении в природе, свойствах, областях применения и получения сероводорода.
Ответ:
Сообщение на тему: «Нахождение в природе, свойства и области применения сероводорода».
Сероводород в природе встречается в попутных нефтяных и природных газах, особенно в нефти, богатой серой. В вулканических газах выделяется при извержениях. В водах минеральных источников и сероводородных ванн используется в лечебных целях. В Черном море на глубине 150–200 м вода содержит растворенный сероводород из-за анаэробного разложения органических веществ. При гниении белков, которые содержат серосодержащие аминокислоты (метионин, цистеин), например, в тухлых продуктах. В кишечных газах человека и животных вырабатывается микрофлорой кишечника в небольших количествах.
Сероводород — это бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, слаборастворим в воде, хорошо растворяется в этаноле и углеводородах.
В воде сероводород диссоциирует ступенчато, так как является слабой двухосновной кислотой:
H2S = H+ + HS−
HS− = H+ + S2−
Образует сульфиды и гидросульфиды.
Является сильным восстановителем: горит на воздухе в избытке кислорода с образованием оксида серы (IV) и воды, в недостатке кислорода — с образованием серы и воды.
Вступает в реакцию с металлами, образуя нерастворимые сульфиды. При нагревании выше 1700°C разлагается на водород и серу.
Применяется в получении элементной серы, производстве серной кислоты, получении сульфидов и меркаптанов, тиофена. В медицине используются сероводородные ванны при лечении заболеваний кожи, нервной и сердечно-сосудистой систем. В аналитической химии используется как реагент для осаждения тяжелых металлов в виде нерастворимых сульфидов. Играет важную биологическую роль, так как является газотрансмиттером в организме — участвует в регуляции давления, защите сосудов, передаче нервных импульсов.
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.