ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 8

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

2. Многоэлементные соединения

Гидроксиды
   Гидроксиды — это продукты прямого или косвенного соединения оксидов с водой. Их подразделяют на три класса (схема 2).
   К основаниям относят гидроксиды металлов IA-группы (щелочных металлов) и IIA-группы (кроме бериллия), а так же некоторых других металлов в низших степенях окисления. Примеры оснований — гидроксиды натрия NaOH, гидроксид кальция Са(ОН)₂, гидроксид железа (II) — Fe(OH)₂.
   Амфотерные гидроксиды характерны для гидроксидов металлов, как правило, в степенях окисления +2, +3,+4. Примеры амфотерных соединений — гидроксид бериллия Ве(ОН)₂, гидроксид железа (III) Fe(OH)₃, гидроксид олова (IV) Sn(OH)₄.
   Формулы гидроксидов составить просто: число гидроксильных групп, связанных с атомом металла, равно его степени окисления (валентности), например:

   К гидроксидам также относят кислородсодержащие кислоты, которые образуются неметаллами и металлами в высших степенях окисления (+5, +6, +7). Их формулы на первый взгляд не похожи на формулы гидроксидов: Н₃ВО₃, Н₂СО₃, H₂CrO₄. Увидеть в их составе гидроксильные группы позволяют структурные формулы этих веществ:

Соли
   Это самый большой класс неорганических соединений. Напомним, что солями называют соединения, состоящие из ионов металла (или ионов аммония NH₄⁺) и ионов кислотного остатка. При этом анион может представлять собой кислотный остаток как кислородсодержащей кислоты (например, NO₃^–, SO₄^2–, PO₄^3–), так и бескислородный (например, Cl^–, S^2–).
   Соли можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла. Если в многоосновной кислоте замещены все атомы водорода, то соль называют средней солью:

   • MgSO₄ — сульфат магния
   • Na₂CO₃ — карбонат натрия
   • Ca₃(PO₄)₂ — фосфат кальция

Продолжение на следующей странице