ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 77

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

Номер 5.

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) H₂O₂ → O₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → MgSO₄
б) KMnO₄ → O₂ → Li₂O → Li₂S → SO₂
в) S → ZnS → H₂S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → FeSO₄ → BaSO₄

Укажите тип каждой реакции по числу и составу реагентов и образующихся веществ. Для реакций ионного обмена запишите также ионные уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

а) H₂O₂ → O₂ → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → MgSO₄

    2H₂O₂⁻¹ = O₂⁰ + 2H₂О⁻² — реакция разложения

    O₂⁰ + S⁰ = S⁺⁴O₂⁻²↑ — реакция соединения

    2S⁺⁴O₂ + O₂⁰ ⇄ 2S⁺⁶O₃⁻² — реакция соединения

    SO₃ + H₂О = H₂SO₄ — реакция соединения

    H₂⁺¹SO₄ + Mg⁰ = Mg⁺²SO₄ + H₂⁰↑ — реакция замещения

б) KMnO₄ → O₂ → Li₂O → Li₂S → SO₂

    2KMn⁺⁷O₄⁻² = K₂Mn⁺⁶O₄ + Mn⁺⁴O₂ + O₂⁰↑ — реакция разложения

    2O₂⁰ + 2Li⁰ = 2Li₂⁺¹O⁻² — реакция соединения

    Li₂O + H₂S = Li₂S + H₂O — реакция обмена
    Li₂O + 2H⁺ + S²⁻ = 2Li + S²⁻ + H₂O
    Li₂O + 2H⁺ = 2Li + H₂O

    2Li₂S⁻² + 3О₂⁰ = 2Li₂O⁻² + 2S⁺⁴O₂

в) S → ZnS → H₂S → SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ → FeSO₄ → BaSO₄

    S⁰ + Zn⁰ = Zn⁺²S⁻² — реакция соединения

    ZnS + 2HCl = H₂S + ZnCl₂ — реакция обмена
    ZnS + 2H⁺ + 2Cl⁻ = H₂S↑ + Zn²⁺ + 2Cl⁻
    ZnS + 2H⁺ = H₂S↑ + Zn²⁺

    2H₂S⁻² + 3O₂⁰ = 2S⁺⁴O₂⁻² + 2H₂О

    2S⁺⁴O₂ + O₂⁰ ⇄ 2S⁺⁶O₃⁻² — реакция соединения

      SO₃ + H₂О = H₂SO₄ — реакция соединения

      H₂⁺¹SO₄ + Fe⁰ = Fe⁺²SO₄ + H₂⁰↑ — реакция замещения

      FeSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + FeCl₂ — реакция обмена
      Fe²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄↓ + Fe²⁺ + 2Cl⁻
      SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓

§ 14. СЕРОВОДОРОД И СУЛЬФИДЫ

В сероводороде и сульфидах сера имеет минимальную степень окисления −2, следовательно, эти соединения проявляют в химических реакциях только восстановительные свойства. В какие реакции вступают сероводород и сульфиды?

   Выступая в качестве окислителя, сера присоединяет электроны атомов других элементов и способна восстанавливаться до минимальной степени окисления −2. Наиболее типичные соединения серы в этой степени окисления — сероводород и бинарные соединения серы с металлами — сульфиды.
   Сероводород. Сероводород очень ядовит! Вдыхание воздуха с небольшим его содержанием вызывает головокружение, головную боль, тошноту. Острое отравление человека наступает при концентрациях 0,1–0,3 мг/л, концентрация выше 1 мг/л — смертельна. При отравлении сероводородом пострадавшего необходимо вынести на свежий воздух. Однако в небольших концентрациях сероводород полезен. Так, сероводородные ванны используют в медицине для лечения заболеваний кожи, опорно-двигательного аппарата, сердечно-сосудистой системы и др.

Продолжение на следующей странице