ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 72
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
- Часть: без частей.
- Год: 2026.
- Серия: Школа России.
- Издательство: Просвещение.
Практическая работа 2
ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
Номер 1.
В три пробирки налейте по 1–2 мл разбавленной соляной кислоты. В первую пробирку добавьте 1–2 капли раствора лакмуса, во вторую — 1–2 капли раствора метилового оранжевого, в третью — 1–2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните результаты.
Ответ:
HCl + лакмус → красный цвет раствора
HCl + метиловый оранжевый→ розовый цвет раствора
HCl + фенолфталеин → цвет раствора не изменяется
Так как раствор соляной кислоты имеет кислую среду, то индикаторы изменяют в ее растворе свой цвет.
Номер 2.
В первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый оранжевый — оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
Ответ:
В обеих пробирках происходит реакция нейтрализации:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H+ + Cl− + Na+ + OH− = Na+ + Cl− + H2O
H+ + OH− = H2O
Номер 3.
В две пробирки налейте по 1–2 мл соляной кислоты. В одну поместите гранулу цинка, а в другую — кусочек медной проволоки (или стружки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
Ответ:
В первой пробирке происходит бурное выделение газа водорода:
2H+1Cl + Zn0 = Zn+2Cl2 + H20↑
Во второй пробирке: видимых изменений нет, медь не растворяется, реакция не происходит, так как растворы кислот не взаимодействуют с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений после водорода.
HCl + Cu ≠
Номер 4.
В две пробирки налейте по 1–2 мл соляной кислоты. В первую добавьте на кончике шпателя оксид меди (II) и нагрейте её. Во вторую опустите кусочек карбоната кальция (мела или мрамора). Объясните результаты. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
Ответ:
В первой пробирке происходит растворение черного оксида меди (II) и образование голубого раствора сульфата меди (II):
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
2H+ + 2Cl− + CuO = Cu2+ +2Cl− + H2O
2H+ + CuO = Cu2++ H2O
Во второй пробирке наблюдаем интенсивное выделение углекислого газа и постепенное растворение твердого мела:
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O
2H+ + 2Cl− + CaCO3 =Ca2+ + 2Cl− + CO2↑ + H2O
2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑ + H2O
Номер 5.
В пробирку налейте 1–2 мл раствора сульфата меди (II), добавьте 1–2 мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте по каплям соляную кислоту до полного растворения осадка. Напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах.
Ответ:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu2+ + SO42− + 2Na+ + 2OH− = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42−
Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl− = Cu2+ + 2Cl− + H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2++ H2O
Номер 6.
В одну пробирку налейте 1–2 мл разбавленной соляной кислоты, в другую — 1–2 мл раствора хлорида натрия. В обе пробирки налейте несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакций в молекулярной и ионной формах.
Ответ:
Наблюдаем выпадение белого творожистого осадка.
В первой пробирке:
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
H+ +Cl− + Ag+ + NO3− = H+ + NO3− + AgCl↓
Ag+ + Cl− = AgCl↓
Во второй пробирке:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Na+ +Cl− + Ag+ + NO3− = Na+ + NO3− + AgCl↓
Ag+ + Cl− = AgCl↓
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.