ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 44

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Рассмотрим сущность проведенной химической реакции. Будучи сильными электролитами, соли аммония и щелочь существуют в растворе в виде ионов:
      NH₄Cl = NH₄⁺ + Cl^–
      NH₄NO₃ = NH₄⁺ + NO₃^–
   Нетрудно сделать вывод, что суть проведенного эксперимента отражена в ионном уравнении:
      NH₄⁺ + ОН^– = NH₃↑ + H₂O
   Для получения осадка возьмем щелочь — сильный электролит, например гидроксид бария, который в растворе полностью диссоциирует на ионы:
      Ва(ОН)₂ = Ва²⁺ + 2ОН^–
   Чтобы осадить катион бария, можно воспользоваться уже знакомым вам ионным уравнением:
      Ва²⁺ + SO₄^2– = BaSO₄↓
   Для определения нерастворимого вещества, содержащего ион бария, используют таблицу растворимости. Катион бария для этой реакции предоставит щелочь, а сульфат-ион — любая растворимая соль серной кислоты, например сульфат натрия или сульфат калия.

Запишите молекулярное уравнение, соответствующее приведенному сокращенному ионному уравнению.

   Гидроксид — ион можно осадить, например, согласно ионному уравнению
      Cu²⁺ + ОН^– = Cu(OH)₂↓
   Гидрокисд-анион для этой реакции предоставит щелочь, а катион меди(II) — любая растворимая соль этого металла.

Запишите два молекулярных уравнения, соответствующих приведенному сокращенному ионному уравнению.

Лабораторный опыт 27.

Повторите уже знакомый вам эксперимент. В пробирку налейте 2–3 мл раствора сульфата меди (II) — медного купороса — и прилейте 1–2 мл раствора щелочи. Что наблюдаете? Содержимое пробирки сохраните для проведения следующего опыта.