ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 29

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

В результате диссоциации молекул HCl в раствор переходят гидратированные ионы водорода и хлора. Уравнение диссоциации хлороводорода:
      НCl = Н⁺+ Cl^–

Степень электролитической диссоциации

   Разные электролиты в разной степени диссоциируют на ионы. Это свойство электролитов характеризуют особой величиной, которую так и называют — степень электролитической диссоциации. Её обозначают греческой буквой α — «альфа».

   Отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы (n_д), к общему количеству растворенного вещества (n_р) называют степенью электролитической диссоциации:

   Степень электролитической диссоциации определяют опытным путем и выражают в долях или процентах. Если α=0, то диссоциация отсутствует, а если α = 1 (100%), то электролит полностью распадается на ионы.
   В водном растворе степень электролитической диссоциации зависит от природы электролита и от его концентрации. При разбавлении раствора степень электролитической диссоциации увеличивается.
   По степени электролитической диссоциации все электролиты делят на сильные и слабые.
   Сильные электролиты в растворе полностью распадаются на ионы (α → 1), т. е. диссоциируют необратимо. К ним относят:
   • все растворимые в воде соли
   • щелочи
   • многие кислоты, например HCl, HNO₃, H₂SO₄
   Запишем уравнения электролитической диссоциации некоторых сильных электролитов:
      K₂SO₄ = 2K⁺ + SO₄^2–
      NaOH = Na⁺ + OH^–
   Слабые электролиты лишь частично распадаются на ионы (α → 0). Диссоциируют такие электролиты обратимо, т. е. наряду с процессом распада их молекул на ионы — диссоциацией — происходит процесс соединения ионов в молекулы — ассоциация.
   К слабым электролитам относят:
   • многие неорганические кислоты, например: HNO₂, H₂S, H₂CO₃, HF, H₂SO₃
   • гидрат аммиака NH₃ · H₂O
   • органические кислоты, например CH₃COOH(уксусная кислота)
   В уравнениях диссоциации таких электролитов используют знак обратимости — две противоположно направленные стрелки:
      HNO₂ ⮂ H⁺+ NO₂^–
      NH₃ · H₂O ⮂ NH₄⁺ + ОH^–