ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 209

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, но преимущественно протекает диссоциация по 1-й ступени:

   H_nAcd ⇄ H⁺ + H_n−1Acd⁻
   H_n−1Acd⁻ ⇄ H⁺ + H_n−2 Acd²⁻ и т. д.

   Диссоциация электролита характеризуется степенью электролитической диссоциации α:

   где n_д​ и n_р — количество вещества электролита, распавшегося на ионы, и растворённого соответственно.

   В водном растворе степень электролитической диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации (чем больше концентрация, тем меньше α; следовательно, α можно увеличить разбавлением раствора). От температуры α зависит слабо — при нагревании она незначительно возрастает.

   По величине степени электролитической диссоциации электролиты делят на:
   • сильные (α→1) — кислоты (HCl, HClO_4​, HNO₃​, H₂SO_4​ и др.), щёлочи (все), соли;
   • слабые (α→0) — кислоты (HClO, HNO₂, H₂S, H₂SiO₃, H₂CO₃, CH₃COOH и др.), основания (NH₃ ⋅ H₂O).

Реакции ионного обмена

   Протекание реакций обмена с участием электролитов в растворах (реакции ионного обмена) возможно при соблюдении одного из условий (правило Бертолле):
   • выпадение осадка;
   • выделение газа;
   • образование слабого электролита (в частности, воды).

Продолжение на следующей странице