ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 173

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Железо как простое вещество. Это серебристо белый блестящий металл с температурой плавления 1536℃. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куётся, штампуется. Железо способно намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют в качестве сердечников электромагнитов в различных электрических машинах и аппаратах. Как правило, в технике, в промышленности, в быту используют не чистое железо, а сплавы железа с углеродом — сталь и чугун.
   Химические свойства. Как и все металлы, простое вещество железо в любых химических реакциях проявляет восстановительные свойства. В зависимости от природы второго участника реакции — окислителя, в продуктах реакции железо может иметь степень окисления +2 или +3.
   Например, при взаимодействии железа с серой образуется сульфид железа(II):

   Более сильный окислитель – хлор окисляет железо уже до степени окисления +3:

   В этом отношении интересна реакция железа с кислородом. При высокой температуре порошок железа сгорает с образованием необычного оксида, который называют железной окалиной, а состав отражают формулой Fe₃O₄:

   Что же необычного в этом оксиде? Если рассчитать степень окисления железа в этом веществе, то получится дробное число +8/3. Дело в том, что в данном оксиде степени окисления трёх атомов железа различны: у двух +3, у одного +2. Поэтому химическое название железной окалины — оксид железа(II, III). Подобные оксиды называют смешанными оксидами. Формулу оксида железа(II, III) можно записать по другому: FeO · Fe₂O₃.
   При высокой температуре раскалённое железо реагирует с перегретым водяным паром. При этом также образуется оксид железа(II, III) и водород:

   На протекании этой реакции основан железо паровой способ получения водорода.

(Проанализируйте окислительно восстановительные процессы для рассмотренных реакций.)

   Поскольку железо в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит левее водорода, оно способно восстанавливать катионы водорода из растворов кислот:

   А вот концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют железо и при комнатной температуре с ним не взаимодействуют. Фосфорная кислота также не реагирует с железом, поскольку при контакте этих веществ поверхность металла покрывается тонкой плёнкой нерастворимого фосфата железа, что предохраняет его от дальнейшего взаимодействия.

Продолжение на следующей странице