ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 154

а) CuO → Cu → Cu(NO₃)₂ → Cu(OH)₂ → CuO→CuCl₂
    3CuO + 2Fe = Fe₂O₃ + 3Cu↓
    Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓
    Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃

    CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

б) Na → NaOH → NaHSO₄ → Na₂SO₄ → BaSO₄
    2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
    NaOH(недост) + H₂SO₄ = NaHSO₄ + H₂O     2NaHSO₄ + Na₂CO3 = 2Na₂SO4 + CO₂↑ + H₂O
    Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2NaOH

в) ZnS → ZnO → Zn → ZnSO₄ → ZnCl₂ → ZnCO₃ → ZnO
    2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑
    ZnS + H₂ = Zn + H₂S↑
    Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
    ZnSO₄ + BaCl₂ = ZnCl₂ + BaSO₄↓
    ZnCl₂ + Na₂CO₃ = ZnCO₃↓ + 2NaCl

г) MgCl₂ → Mg → MgO → MgSO₄ → Mg(OH)₂ → Mg(NO₃)₂

    Mg + O₂ = MgO
    MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
    MgSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Mg(OH)₂↓
    Mg(OH)₂ + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

а) Co + ZnCl₂ → не протекает, так как кобальт в электрохимическом ряду напряжений стоит после цинка.
б) Ni + CuSO₄ = NiSO₄ + Cu
в) Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑
г) Ag + HCl → не протекает, так как серебро в электрохимическом ряду напряжений стоит после водорода.
д) Au + CuO → не протекает, так как золото в электрохимическом ряду напряжений стоит после меди.
е) Zn + Hg(NO₃)₂ = Zn(NO₃)₂ + Hg

   Найдем количество вещества гидроксида бария:
   По уравнению реакции: n(Ва(ОН)₂) = n(Ba) = 0,02 моль
   Найдем массу гидроксида бария: m(Ва(ОН)₂) = n(Ва(ОН)₂) · M(Ва(ОН)₂) = 0,02 моль · (137 + 16 · 2 + 1 · 2) г/моль = 3,42 г
   Найдем массу, выделяющегося водорода:

   n(Н₂) = n(Ba) = 0,02 моль
   m(Н₂) = n(H₂) · M(H₂) = 0,02 моль · 2 г/моль = 0,04 г

   Найдем массу образующегося раствора:

   m_р-ра = m(Н₂О) + m(Ва) – m(Н₂) = 50 г + 2,74 г – 0,04 г = 52,7 г

   Найдем массовую долю гидроксида бария в растворе:

   (Ва(ОН)₂) = m(Ва(ОН)₂)/mₚ₋ₚₐ · 100% = 3,42 г/52,7 г · 100% = 6,5%

   Ответ: при растворении в 50 г воды 2,74 г бария, образуется раствор, содержащий 6,5% гидроксида бария.

Найдем количество вещества алюминия:
По уравнению реакции:

   n(Al) = 2 · n(Cr₂O₃) = 2 · 0,4 моль = 0,8 моль

Найдем массу алюминия:

   m(Al) = n(Al) · М(Al) = 0,8 моль · 27г/моль = 21,6 г

Найдем количество вещества хрома:

   n(Cr) = 2 · n(Cr₂O₃) = 2 · 0,4 моль = 0,8 моль

Найдем массу хрома:

   m(Cr) = n(Cr) · М(Cr) = 0,8 моль · 52г/моль = 41,6 г

   Ответ: масса алюминия, которая полностью прореагирует с 60,8 г оксида хрома(III) равна 21,6 г, при этом образуется 41,6 г хрома.

   Раствор сульфата меди(II) нельзя хранить в оцинкованном железном ведре, так как цинк и железо могут вытеснить медь из раствора соли, тем самым разрушится и оцинкованное покрытие и само железное ведро.

   По уравнению реакции n(Ag) = 2 · n(Cu) = 2x моль

   m(Ag) – m(Сu) = n(Ag) · M(Ag) – n(Сu) · M(Сu) = 1,52
   108 · 2х – 64х = 1,52
   152х = 1,52
   х = 1,52 : 152
   х = 0,01
   n(Ag) = 2 · n(Cu) = 2x моль = 2 · 0,01 моль = 0,02 моль

Найдем массу серебра:

   m(Ag) = n(Ag) · M(Ag) = 0,02 моль · 108 г/моль = 2,16 г

   Ответ: масса выделившегося серебра равна 2,16 г.

      Сообщение на тему: «Использование металлов в пиротехнике»
    Металлы и их соединения — ключевые компоненты пиротехнических составов. Они отвечают за яркость, цвет и характер искр в фейерверках и салютах.

    Основные функции металлов в пиротехнике:
1. Создание цвета пламени (за это отвечают преимущественно соли металлов): Стронций — даёт насыщенный красный цвет; Барий – создаёт зелёные оттенки; Медь — окрашивает пламя в голубой или синий цвет; Натрий — придаёт пламени ярко жёлтый цвет; Литий – также даёт красный оттенок (альтернатива стронцию).

2. Формирование искр и вспышек (используются металлы в виде порошков, опилок или дроблёных частиц): чугун и сталь — создаёт искры: железные опилки дают менее яркие искры; стальные опилки более яркие и блестящие; дроблёный чугун серебристые искры, похожие на жемчужины.

    Алюминий: мелкий порошок алюминия увеличивает яркость цветных огней, создаёт серебристые вспышки.
    Магний: порошок магния обеспечивает ослепительно яркие вспышки, особенно заметные в красных и зелёных составах.
    Цинк: в виде опилок плавится и вылетает крупными голубыми искрами, напоминающими жемчужины; в тонких полосах или дроблёном виде окрашивает пламя в голубой цвет.
    Сурьма придаёт бело синеватый оттенок огню.
    Сплав меди с цинком даёт зеленоватые искры.

3. Усиление яркости и интенсивности горения:
    Алюминий и магний: их порошки служат мощными горючими компонентами, повышающими общую яркость фейерверка.
    Алюминиево магниевый сплав (ПАМ) — используется для создания особенно интенсивных вспышек и эффектов «трещания» (креклинг).

4. Конструкционные элементы:
    Алюминий также применяют как материал для оболочек фейерверков, он лёгкий, прочный и выдерживает высокие температуры и давление при взрыве, что повышает безопасность изделия.
    Примеры пиротехнических эффектов с использованием металлов
    Красные вспышки — смесь пороха с карбонатом стронция (SrCO₃) или нитратом стронция (Sr(NO₃)₂).
    Зелёные огни — добавление карбоната бария (BaCO₃).
    Голубые и синие оттенки — соединения меди (например, оксид меди CuO или хлорид меди CuCl₂).
    Яркие белые вспышки и серебристые следы — алюминиевый порошок или ПАМ.
    Искры разного типа — комбинация железных, стальных и чугунных опилок с добавлением цинка и сплавов меди.
    Металлы обычно вводят в состав в виде тонкодисперсных порошков или опилок — это увеличивает площадь контакта с окислителем и ускоряет горение.
    Для достижения нужного цвета важно точно дозировать соли металлов и подбирать температуру горения состава.
    Безопасность обеспечивается правильным соотношением окислителей (например, нитратов) и горючих компонентов (металлов), а также надёжной конструкцией оболочки.
    Вывод: металлы в пиротехнике выполняют сразу несколько задач — от создания красочных визуальных эффектов до обеспечения надёжности и безопасности изделий. Благодаря разнообразию их свойств пиротехники могут создавать практически любые задуманные зрелищные шоу.

    Сообщение на тему: «Использование металлов в военном деле»
    Металлы и их сплавы — основа военной промышленности. Они обеспечивают прочность, лёгкость, огнестойкость и другие свойства, критически важные для оружия, техники и защиты.

Основные металлы и их функции:
    Железо и сталь (более 90 % всех металлов в военной промышленности): основа бронетехники, стрелкового и артиллерийского оружия; используется в строительстве укреплений и инфраструктуры.
    Алюминий («крылатый металл» из за лёгкости): обшивка самолётов, детали двигателей, винты, шасси; заклёпки (на истребителе — до 100–200 тысяч, на бомбардировщике — до миллиона); алюминиевая фольга для создания помех радиолокационным системам (во время Второй мировой войны союзники сбросили около 20 тысяч тонн фольги, чтобы скрыть подход бомбардировщиков).
    Никель: добавка в броню танков (например, Т 34) для повышения прочности и вязкости; компонент высокопрочных сталей, устойчивых к ударам и пробитию.
    Вольфрам: изготовление танковой брони, оболочек торпед и снарядов; ключевые детали авиадвигателей и реактивных систем; сердечники бронебойных снарядов (высокая плотность и твёрдость).
    Молибден: легирующая добавка для стволов орудий, винтовок, деталей самолётов и автомобилей; в сочетании с хромом или вольфрамом повышает твёрдость танковой брони; материал для клинков, сабель, ножей (прочность, острота, гибкость).
    Ванадий: облегчение веса военной техники без потери прочности; солдатские каски и шлемы; коленчатые валы корабельных двигателей, детали авиамоторов, бронебойные снаряды.
    Медь: сплав с оловом — «пушечный металл»; сплав с цинком – латунь для гильз патронов и артиллерийских снарядов; электропроводка и компоненты электроники.
    Цинк: входит в состав латуни (стойкость к коррозии); покрытие стальных деталей для защиты от ржавчины; компоненты морских приборов и судостроения.
    Марганец: компонент высокопрочных и износостойких сталей для брони; придаёт хрупкость сплавам для осколочных гранат (при взрыве создаёт множество мелких осколков с высокой пробивной силой).
    Свинец: пули и снаряды (высокая плотность обеспечивает убойную силу); дробь (в сочетании с мышьяком для повышения прочности); защита от радиации в специализированной технике.
    Титан: авиационные двигатели, лопатки компрессоров, кожухи камер сгорания; корпуса подводных лодок и глушители дизельных подлодок; элементы бронетехники (лёгкость и прочность).
    Бериллий: сверхпрочные сплавы для ракетно космической техники; компоненты ядерных установок и систем связи; легирующая добавка в специальных сплавах.
    Олово: пайка электронных систем и плат (современные системы управления огнём, радары, связь); создание дымовых завес.
    Магний: зажигательные смеси и боеприпасы (высокая температура горения); лёгкие сплавы для авиационных и автомобильных компонентов.

Примеры применения в истории:
Великая Отечественная война:
    • Т 34 с никелевой бронёй — один из самых прочных и надёжных танков своего времени;
    • алюминиевая фольга — средство радиоэлектронной борьбы против немецких радаров;
    • марганцевые стали — броня и осколочные гранаты с повышенной поражающей способностью;
    • молибденовая сталь – стволы орудий и детали самолётов.
Современные технологии:
    • титановые сплавы в истребителях пятого поколения и подводных лодках;
    • вольфрамовые сердечники в бронебойных снарядах;
    • бериллиевые сплавы в системах наведения ракет.
Ключевые направления использования:
    • Броня и защита: сплавы стали с никелем, вольфрамом, молибденом для танков, БТР, касок.
    • Авиация и флот: алюминий, титан, магниевые сплавы для снижения веса и повышения манёвренности.
    • Боеприпасы: свинец, вольфрам, медь, магний в пулях, снарядах, гранатах, зажигательных смесях.
    • Электроника и связь: медь, олово, бериллий в схемах, антеннах, системах управления.
    • Инфраструктура: сталь и железо для строительства укреплений, мостов, складов.
    Металлы — стратегический ресурс военного дела. Их свойства определяют эффективность техники, оружия и защиты. Развитие металлургии напрямую влияет на обороноспособность страны: новые сплавы и технологии позволяют создавать более лёгкие, прочные и умные системы вооружения.

   Общими свойствами для атомов, простых веществ и соединений щелочных металлов, являются основные свойства.