ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 148
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
- Часть: без частей.
- Год: 2026.
- Серия: Школа России.
- Издательство: Просвещение.
Великий русский учёный М. В. Ломоносов определил металлы как «светлое тело, которое ковать можно».
Причина пластичности металлов определяется, конечно, их строением. При ударе или давлении отдельные слои кристаллической решётки «скользят» друг относительно друга благодаря наличию связывающих их свободных электронов.
Самый пластичный металл — золото (рис. 73). Благодаря удивительной химической устойчивости, красивому цвету, мягкости этот металл стал любимым материалом ювелиров и художников.
Достаточно пластичным металлом является железо. Его вытягивают в проволоку различного диаметра, разрубая которую на кусочки и сплющивая один конец в шляпку, получают гвозди. Железо прокатывают в тонкие листы, трубы, прутки различного сечения, уголки и т. д.
Однако пластичность металла — не только благо, но и большая проблема. Алюминиевые провода линий электропередачи вытягиваются под собственным весом. Несмотря на лёгкость алюминия, из него не изготовить самолёт, поскольку от перегрузок он сомнётся, как бумажный. Из чистого железа не изготовить рельс, поскольку тяжёлый трамвай или железнодорожный состав быстро раскатает его в лепёшку.
Для того чтобы придать металлам необходимые свойства, их превращают в сплавы. Так, чистая медь очень плохо поддаётся литью, в то время как бронза — сплав меди и олова — имеет прекрасные литейные свойства. Чистый алюминий — очень мягкий металл, а сплав из алюминия, магния, марганца, меди и никеля — дюралюминий — в четыре раза прочнее алюминия на разрыв и гораздо тверже его. Железо и его сплавы относят к черным металлам, остальные металлы и их сплавы — к цветным металлам.
Металлы. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка. Черные металлы. Цветные металлы.
Проверьте свои знания
Номер 1.
Каковы особенности строения атома металлов? Как в Периодической системе Д. И. Менделеева располагаются элементы-металлы?
Ответ:
Атомы металлов на внешнем энергетическом уровне, как правило, содержат от одного до трех электронов. Для элементов А-групп это валентные электроны. Напомним, что валентными называют те электроны, которые участвуют в образовании химических связей. При образовании химических связей атомы металлов отдают валентные электроны. Этот факт указывает на то, что эти электроны относительно слабо связаны с ядром.
Относительно слабая связь валентных электронов с ядром вызвана двумя причинами.
1. Небольшое число электронов на внешнем энергетическом уровне. Для получения электронной оболочки, подобной устойчивой оболочке благородного газа, при образовании химических связей металлам проще отдать один – три электрона, чем присоединить пять-семь электронов других атомов.
2. Сравнительно большие радиусы атомов. Электроны внешнего энергетического уровня атомов металлов располагаются на значительном удалении от ядра и соответственно слабее к нему притягиваются. При большом радиусе атома элементы могут проявлять металлические свойства, даже если содержат четыре – шесть валентных электронов (например, олово, висмут, полоний).
Таким образом, атомы металлов характеризуются небольшим числом электронов на внешнем энергетическом уровне (один – три электрона) и большим радиусом атома.
Строение атомов металлов определяет их положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.
Во-первых, среди элементов А-групп примерно половина – металлы. Поскольку атомы металлов характеризуются малым числом валентных электронов, а их число совпадает с номером группы элемента, «левый фланг» элементов А-групп (I – II группы) занят металлами. Кроме того, элементы-металлы с большим радиусом атома расположены в последних периодах Периодической системы (вы помните, с возрастанием номера периода увеличивается число энергетических уровней атома и, следовательно, его радиус). Следовательно, элементы А-групп расположены слева внизу от условной диагонали, проведенной от бора к астата.
Во–вторых, к металлам относятся все элементы Б-групп. У атомов этих элементов происходит заполнение электронами не только внешнего, но и предвнешнего энергетического уровня.
На внешнем же уровне остается один-два электрона, что и определяет металлические свойства элементов Б-групп. Еще более наглядно положение металлов представлено в длиннопериодном варианте Периодической системы.
В-третьих, все химические элементы, вынесенные в обоих вариантах Периодической таблицы за ее пределы и называемые лантаноидами и актиноидами, — это металлы. Атомы этих элементов содержат на внешнем энергетическом уровне (соответственно шестом и седьмом) по два электрона.
Номер 2.
Из приведенного перечня выпишите названия металлов, запишите символы этих элементов: олово, кадмий, мышьяк, иод, олово, теллур, барий, криптон, молибден, селен, ртуть, бериллий, бор.
Ответ:
Олово — Sn
Кадми — Cd
Теллур — Te
Барий — Ba
Молибден — Mo
Ртуть — Hg
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.