ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 117

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

Три электрона у каждого атома углерода расходуются на образование ковалентных связей с атомами водорода.
   Запишем структурную формулу этана, т. е. формулу, отражающую порядок соединения атомов в молекуле. Валентными штрихами обозначим общие электронные пары:

   По структурной формуле вещества легко определить валентность каждого атома. Ещё раз обратите внимание, что в этане, как и в любых других органических веществах, валентность водорода равна единице, углерода — четырём. В этом углеводороде валентность атомов углерода не совпадает с их степенью окисления:

   Соединения подобного строения называют предельными или насыщенными, так как в их молекулах все валентности атомов углерода до предела насыщены атомами водорода.
   Молекулярные формулы органических веществ малоинформативны, поскольку показывают только качественный (из каких элементов построено данное вещество) и количественный (сколько атомов каждого элемента входит в состав его молекулы) состав вещества, но не порядок соединения атомов в молекуле, который отражают структурные формулы. Недостаток последних — громоздкость изображения, поэтому химики часто используют сокращённые структурные формулы. В них показывают лишь порядок соединения друг с другом атомов углерода, а изображение атомов водорода «сворачивают». Например, сокращённую структурную формулу этана записывают так: CH₃—CH₃, а сокращённую структурную формулу пропана C₃H₈ — так: CH₃—CH₂—CH₃.
   Одно из важнейших химических свойств предельных углеводородов — их способность гореть с выделением большого количества теплоты:

   CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + Q

   Благодаря этому свойству природный газ, который практически полностью состоит из смеси предельных углеводородов (метана, этана и пропана), используют в качестве топлива (рис. 52).
   Для предельных углеводородов характерна ещё одна реакция, называемая реакцией дегидрирования. Представьте себе, что молекула этана теряет два атома водорода.

Продолжение на следующей странице