ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 114

   Углерод образует оксид углерода (II) и оксид углерода (IV). Оксид углерода (II) — сильный восстановитель. Оксид углерода (IV) — слабый окислитель, восстановительными свойствами не обладает. Оба бесцветные газы. Оксид углерода (II) — несолеобразующий оксид. Оксид углерода (IV) — кислотный оксид.

   В недостатке кислорода углекислый газ реагирует с раскаленным углеродом, при этом образуется оксид углерода (II):

      С⁰ + С⁺⁴О₂ = С⁺²О⁻²

   Поскольку степень окисления +2 для углерода является промежуточной и нехарактерной, оксид углерода (II) — сильный восстановитель.
   Во-первых, этот газ горит, т.е. взаимодействует с кислородом по уравнению:

      С⁺²О + О₂ = С⁺⁴О₂⁻²

   Во-вторых, оксид углерода (II) восстанавливает металлы из их оксидов, что используется в металлургических процессах. Так, при получении чугуна в доменной печи протекает одна из основных реакций восстановления железа:

      4CO + Fe₃O₄ = 4CO₂↑ + 3Fe

   Оксид углерода (IV) CO₂ или углекислый газ. В промышленности получают разложением природных карбонатов кальция (мел, известняк) при высокой температуре:

      СаСО₃ = СаО + CO₂↑

   В лабораторных условиях для получения углекислого газа на карбонат кальция (мрамор) действуют соляной кислотой:

      CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

   Оксид углерода (IV) не обладает восстановительными свойствами, а проявляет слабые окислительные свойства.

      С⁰ + С⁺⁴О₂ = С⁺²О⁻²

   Он не поддерживает горения, а только магний горит в его атмосфере:

      CO₂ + 2Mg = 2Mg + C

   Углекислый газ — типичный кислотный оксид, которому соответствует непрочная угольная кислота Н₂СО₃. Он взаимодействует с основными оксидами и щелочами с образованием солей:

      Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃
      Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

   Запишем молярные массы:
   М_{воздуха} = 29 г/моль
   М(СО₂) = 12 + 16 · 2 = 44 г/моль
   М(СО) = 12 + 16 = 28 г/моль

   Ответ: углекислый газ тяжелее воздуха, угарный газ легче воздуха.

   Схема образования молекулы СО:

   Схема образования молекулы СО₂:

а) CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl
б) CO₂ + NaOH = NaHCO₃
в) CO₂ + 2KOH(избыток) = K₂CO₃ + H₂O
г) NaHCO₃ + HCl = CO₂↑ + H₂O + NaCl
д) MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + CO₂↑ + H₂O
е) K₂CO₃ + H₂SO₄ = CO₂↑ + H₂O + K₂SO₄

а) CO₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CO₂ → CO
    Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
    Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
    CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂
    CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca²⁺ + 2HCO₃⁻
    Ca(HCO₃)₂ = CaCO₃ + CO₂ + H₂O

б) C → CO₂ → Na₂CO₃ → BaCO₃ → CO₂
    C + O₂ = CO₂
    Na₂O + CO₂ = Na₂CO₃
    Na₂CO₃ + Ba(OH)₂ = 2NaOH + BaCO₃
    2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + 2OH⁻ + BaCO₃
    CO₃²⁻ + Ba²⁺ = BaCO₃
    BaCO₃ = BaO + CO₂

Дано:
   н.у.
   ω(CaCO₃) = 92% = 0,92
   V(CO₂) = 156,8 л
   m_{известняка} — ?

Решение:
   CaCO₃ = CO₂↑ + CaO

   Рассчитаем количество вещества углекислого газа:
   n(CO₂) = V(CO₂)/Vₘ = 156,8 л/22,4 л∕моль = 7 моль

   По уравнению реакции: n(CaCO₃) = n(CO₂) = 7 моль

   Рассчитаем массу карбоната кальция:
   m(CaCO₃) = n(CaCO₃) · M(CaCO₃) = 7 моль · (40 + 12 + 16 · 3) г/моль = 700 г

   Найдем массу известняка:
   m_{известняка} = m(CaCO₃)/ω(CaCO₃) = 700 г/0,92 = 761 г

   Ответ: масса известняка, содержащего 92% карбоната кальция, которую необходимо взять для прокаливания, чтобы получить 156,8 л углекислого газа, равна 761 г.

   Угарно становится от угарного газа, CO — оксида углерода (II). Если трубу закрыть раньше, чем прогорят все угли, то углекислый газ реагирует с угольками и образуется угарный газ.

Слайд 1:
      Угарный газ

Слайд 2:
   Угарный газ (монооксид углерода, CO) — это высокотоксичный бесцветный газ без запаха и вкуса, который образуется при неполном сгорании углеродсодержащих веществ: угля, нефти, природного газа, древесины, бензина и других органических материалов. Он представляет серьёзную опасность для здоровья и жизни человека.

Слайд 3:
      Физико-химические свойства
   • При нормальных условиях угарный газ находится в газообразном состоянии. Его температура плавления — около −205 °C, температура кипения — −191,5 °C. Растворимость в воде низкая, но он хорошо растворяется в органических растворителях и крови человека. Газ горюч (самовоспламеняется при 630–700 °C), образует с воздухом взрывоопасные смеси при концентрациях от 12 до 75%.

Слайд 4:
      Воздействие на организм
   Угарный газ связывается с гемоглобином крови, образуя карбоксигемоглобин, который не способен переносить кислород. Это приводит к гипоксии (кислородному голоданию) тканей.

Слайд 5:
      Симптомы отравления:
   • Лёгкая степень: головная боль, головокружение, слабость, шум в ушах, одышка, учащённое сердцебиение, тошнота
   • Средняя степень: затуманенность сознания, кратковременная потеря сознания, рвота, галлюцинации, нескоординированные движения, боли в груди.
   • Тяжёлая степень: паралич, долговременная потеря сознания (кома), судороги, непроизвольное мочеиспускание и опорожнение кишечника, посинение кожных покровов и слизистых оболочек, поверхностное и прерывистое дыхание.
   • При концентрации CO около 0,32% возможен двигательный паралич и потеря сознания; воздействие такой концентрации в течение 25–30 минут часто приводит к смертельному исходу. При концентрации 1,2% и выше развивается молниеносная форма отравления — смертельная доза может быть получена за пару вдохов, летальный исход наступает максимум через 3 минуты.
   • К группе риска относятся люди с хроническими заболеваниями, анемией, пожилые, беременные, дети, а также работники котельных, металлургических и химических производств, персонал подземных сооружений, водители и операторы техники с двигателями внутреннего сгорания.

Слайд 6:
      Источники угарного газа
   • Неполное сгорание топлива в печах, каминах, газовых плитах, водонагревателях.
   • Выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания.
   • Нарушения технологических режимов на теплоэнергетических, металлургических, нефтеперерабатывающих и химических предприятиях.
   • Пожары в закрытых помещениях (лифты, шахты и т. д.).
   • Гаражи, бани, сауны, особенно топящиеся «по-чёрному».

Слайд 7:
      Меры профилактики
   • Регулярно проверять состояние печей, каминов, дымоходов и вентиляционных систем.
   • Не оставлять автомобиль с работающим двигателем в гараже.
   • Не использовать обогреватели, работающие на керосине или пропане, в закрытых помещениях.
   • Не закрывать заслонку в дымоходе, пока огонь полностью не погаснет.
   • Избегать длительного нахождения вблизи оживлённых трасс.
   • При появлении симптомов отравления немедленно обеспечить приток свежего воздуха (открыть окна) или покинуть помещение.

Слайд 8:
      Первая помощь при отравлении
   Пострадавшего нужно немедленно вынести на свежий воздух, уложить на спину, расстегнуть стесняющую одежду. На голову и грудь можно положить холодный компресс, дать выпить горячего крепкого чая. Если человек не дышит или дыхание резко угнетено, необходимо начать искусственное дыхание и срочно доставить его в медицинское учреждение.
   Важно: при подозрении на отравление угарным газом нужно немедленно вызвать скорую помощь.
   Угарный газ называют «тихим убийцей» из-за отсутствия запаха и цвета — его сложно обнаружить до появления симптомов отравления. Соблюдение мер предосторожности и знание признаков отравления помогут избежать опасных ситуаций.