ГДЗ по химии 9 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 11

   Бинарные соединения это соединения, образованные атомами двух химических элементов.
   Это могут быть атомы элемента-металла и элемента-неметалла, например: NaH — гидрид натрия, Mg₃P₂ — фосфид магния, Al₄C₃ — карбид алюминия.
   Такие бинарные соединения, как галогениды металлов (фториды, хлориды, бромиды, иодиды), сульфиды, селениды и некоторые другие, принято считать солями соответствующих кислот — водородных соединений указаны неметаллов: фотороводородной, хлороводородной, сероводородной и др.
   Бинарные соединения могут быть образованы атомами двух химических элементов-неметаллов, например: PCl₅, SF₆, CS₂.
   Особую группу бинарных соединений двух неметаллов составляют летучие водородные соединения: H₂S — сероводород, NH₃ — аммиак, PH₃ — фосфин, BH₃ — боран. Водные растворы летучих водородных соединений элементов VIIA- и VIA-групп (кроме Н₂О) — относят к бескислородным кислотам. Наиболее значимые бинарные соединения — оксиды. Оксиды это вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления — 2. По своему характеру оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные. Все вместе они составляют группу солеобразующих оксидов. Солеобразующими оксидами называют оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или щелочами с образованием соли и воды. Например, СО₂ (кислотный), СаО (основный), Al₂O₃ (амфотерный). Помимо солеобразующих оксидов, существует группа их химических антонимов — оксиды несолеобразующие. Несолеобразующими оксидами называют оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей. Несолеобразующих оксидов не так много. Это оксиды неметаллов, такие как CO, NO, N₂O, SiO.

   Гидроксиды — это продукты прямого или косвенного соединения оксидов с водой. Их подразделяют на три класса: основания, амфотерные гидроксиды и кислородсодержащие кислоты.
   К основаниям относят гидроксиды металлов IA-группы (щелочных металлов) и IIA-группы (кроме бериллия), а так же некоторых других металлов в низших степенях окисления. Примеры оснований — гидроксиды натрия NaOH, гидроксид кальция Са(ОН)₂, гидроксид железа (II) — Fe(OH)₂.
   Амфотерные гидроксиды характерны для гидроксидов металлов, как правило, в степенях окисления +2, +3, +4. Примеры амфотерных соединений — гидроксид бериллия Ве(ОН)₂, гидроксид железа (III) Fe(OH)₃, гидроксид олова (IV) Sn(OH)₄.
   К гидроксидам также относят кислородсодержащие кислоты, которые образуются неметаллами и металлами в высших степенях окисления (+5, +6, +7). Их формулы на первый взгляд не похожи на формулы гидроксидов: Н₃ВО₃, Н₂СО₃, H₂CrO₄.

   Кислоты подразделяются на две группы: кислородсодержащие (H₂SO₄ — серная кислота, H₂CO₃ — угольная, HNO₃ — азотная) и бескислородные (HCl хлороводородная или соляная, H₂S — сероводородная, HF — фтороводородная).

   Соли это соединения, состоящие из ионов металла (или ионов аммония NH₄⁺) и ионов кислотного остатка. При этом анион может представлять собой кислотный остаток как кислородсодержащей кислоты (например, NO₃^–, SO₄^2–, PO₄^3–), так и бескислородный (например, Cl^–, S^2–).
   Соли подразделяют на средние, кислые, основные, комплексные.
   Если в многоосновной кислоте замещены все атомы водорода, то соль называют средней солью: MgSO₄ — сульфат магния, Na₂CO₃ — карбонат натрия,Ca₃(PO₄)₂ — фосфат кальция.
   Существуют соли многоосновных кислот, в которых не все атомы водорода замещены атомами металла. Такие соли называют кислыми солями: NaHCO₃ — гидрокарбонат натрия, KHSO₄ — гидросульфат калия, Ca(H₂PO₄)₂ — дигидрофосфат кальция.
   Соли можно рассматривать также как продукт замещения гидроксильных групп в основаниях или амфотерных гидроксидах кислотным остатком. Такое замещение может быть полным (в средних солях) или неполным. В последнем случае соли называют основными солями, например: MgOHCl — гидроксохлорид магния, (CuOH)₂CO₃ — гидроксокарбонат меди (II)
   Комплексные соли состоят из простого иона и сложного (комплексного) иона, который в формулах заключается в квадратные скобки. Например:
   Na[Al(OH)₄], K₄[Fe(CN)₆], [Ag(NH₃)₂Cl].

   Оксиды и гидроксиды химического элемента в степенях окисления +1, +2 — проявляют основный характер, в степенях окисления +2,+3,+4 — амфотерный характер, в степенях окисления +4,+6 — кислотный характер.
   • Na₂O, NaOH, MgO, Mg(OH)₂ — основные соединения.
   • BeO, Ве(ОН)₂, Fe₂O₃, Fe(OH)₃, SnO₂, Sn(OH)₄ — амфотерные соединения.
   • SO₂, H₂SO₃, SO₃, H₂SO₄ — кислотные соединения.

   • оксид железа (III) Fe₂O₃ — состоит из двух атомов железа и трех атомов кислорода.
   Mr(Fe₂O₃) = 56 · 2 + 16 · 3 = 160 г/моль
   ω(Fe) = 112/160 · 100% = 70%
   ω(O) = 100% − 70% = 30%

   • гидроксид алюминия Al(OH)₃ — состоит из одного атома алюминия трех атомов водорода и трех атомов кислорода.
   Mr(Al(OH)₃) = 27 + 16 · 3 + 1 · 3 = 78 г/моль
   ω(Al) = 27/78 · 100% = 35%
   ω(H) = 48/78 · 100% = 4%
   ω(O) = 100% − 35% − 4% = 61%

   • гидрокарбонат кальция Ca(HCO₃)₂ — состоит из атома кальция, двух атомов водорода, двух атомов углерода и шести атомов кислорода
   Mr(Ca(HCO₃)2) = 40 + 2 · 1 + 12 · 2 +16 · 6 = 162 г/моль
   ω(Ca) = 40/162 · 100% = 25%
   ω(H) = 2/162 · 100% = 1%
   ω(C) = 24/162 · 100% = 15%
   ω(O) = 100% − 25% − 1% − 15% = 59%

   • гидроксокарбонат меди (II) (CuOH)₂CO₃ — состоит из двух атомов меди, двух атомов водорода, одного атома углерода и пяти атомов кислорода.
   Mr((CuOH)₂CO₃) = 64 + 2 · 1 + 12 +16 · 5 = 158 г/моль
   ω(Cu) = · 100% = 41%
   ω(H) = · 100% = 1%
   ω(C) = · 100% = 8%
   ω(O) = 100% − 41% − 1% − 8% = 50%

   • карбонат натрия Na₂CO₃ — состоит из двух атомов натрия, одного атома углерода и трех атомов кислорода.
   Mr(Na₂CO₃) = 23 · 2 + 12 + 16 · 3 = 106 г/моль
   ω(Na) = 46/106 · 100% = 43%
   ω(C) = 12/106 · 100% = 11%
   ω(O) = 100% − 43% − 11% = 46%

   • оксиды: V₂O₅ — оксид ванадия (V), NiO — оксид никеля(II), Cl₂O — оксид хлора (I).
   • основания: Co(OH)₂ — гидроксид кобальта (II), CsOH — гидрокисд цезия, Ca(OH)₂ — гидроксид кальция.
   • кислоты: HI — йодоводородная кислота, H₂CrO₄ — хромовая кислота, HCN — циановодород.
   • соли: Na₂SO₄ — сульфат натрия, KMnO₄ — перманганат калия, (NH₄)₂Cr₂O₇ — дихромат аммония.

а) Na₂O — NaOH — Na₂SO₄
    NaOH — основный гидроксид, щелочь. Na₂SO₄ — сульфат натрия.
б) ZnO — Zn(OH)₂ — ZnCl₂
    Zn(OH)₂ — амфотерный гидроксид, щелочь. ZnCl₂ — хлорид цинка.
в) N₂O₅ — HNO₃ — NaNO₃
    HNO₃ — кислородсодержащая кислота, NaNO₃ — нитрат натрия.

   Бинарные соединения: гидриды (твердые вещества): NaH — гидрид натрия, Mg₃P₂ — фосфид магния, Al₄C₃ — карбид алюминия. Соединения элементов-неметаллов, например: SCl₄ — хлорид серы (IV), P₂S₅ — сульфид фосфора (V), BN — нитрид бора. Газообразные: H₂S — сероводород, NH₃ — аммиак, PH₃ — фосфин, BH₃ — боран.
   Оксиды солеобразующие: СаО (твердый), СО₂ (газообразный).
   Оксиды несолеобразующие: CO, NO, N₂O, SiO.
   Гидроксиды: основания: гидроксид натрия NaOH, гидроксид кальция Ca(OH)₂;
   • амфотерные гидроксиды: гидроксид бериллия Ве(ОН)₂, гидроксид железа (III) Fe(OH)₃, гидроксид олова (IV) Sn(OH)₄;
   • кислородсодержащие кислоты: серная кислота H₂SO₄, азотная кислота HNO₃.
Соли:
   • средние: MgSO₄ — сульфат магния, Na₂CO₃ — карбонат натрия, Ca₃(PO₄)₂ — фосфат кальция;
   • кислые: NaHCO₃ — гидрокарбонат натрия, KHSO₄ — гидросульфат калия, Ca(H₂PO₄)₂ — дигидрофосфат кальция;
   • основные: MgOHCl — гидроксохлорид магния, (CuOH)₂CO₃ — гидроксокарбонат меди (II);
   • комплексные: Na[Al(OH)₄], K₄[Fe(CN)₆], [Ag(NH₃)₂Cl].