ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 92 (учебник)

      Благородные газы: тайна инертности.
   Благородные газы, также известные как инертные газы, представляют собой группу химических элементов, занимающих 18-ю группу периодической таблицы химических элементов. Эта группа включает в себя гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe), радон (Rn) и, возможно, унуноктий (Uuo). Название «благородные газы» отражает их необычную химическую инертность, которая делала их долгое время предметом научных исследований и побуждала к размышлениям о природе химической связи. В течение многих лет считалось, что эти элементы не способны образовывать соединения, что делало их уникальными в мире химических реакций. Однако, в 1962 году, Нил Барлетт, профессор химии из Калифорнийского университета в Беркли, провел революционный эксперимент, доказавший, что инертные газы могут все же вступать в химические реакции. Он синтезировал первое соединение ксенона с фтором — гексафторид ксенона (XeF₆). Это открытие перевернуло с ног на голову представления о благородных газах и породило новый класс химических соединений. Химические свойства благородных газов.
   Основная причина химической инертности благородных газов — полностью заполненная внешняя электронная оболочка. Эта конфигурация электронов делает их очень стабильными и несклонными к отдаче или приобретению электронов, что необходимо для образования химических связей. Несмотря на свою «благородность», благородные газы не абсолютно инертны. Их реакционная способность зависит от их атомного номера. Чем больше атомный номер, тем слабее притяжение ядра к внешним электронам и тем легче их оторвать для образования связей. Например, гелий (He) и неон (Ne) очень «инертны», и для их взаимодействия требуются очень специфические условия, например, ионизация. В то время как ксенон (Xe) относительно легко вступает в реакцию с фтором при нормальных условиях и образует разнообразные соединения (+1, +2, +4, +6, +8). Радон (Rn) также обладает высокой химической активностью, но он радиоактивен и быстро распадается, что делает его исследование сложнее.

      Физические свойства благородных газов.
   Благородные газы имеют самые высокие энергии ионизации среди всех элементов. Это объясняется их стабильностью и трудностью оторвать электрон от атома. Все благородные газы бесцветны и без запаха. Они встречаются в небольших количествах в атмосфере Земли и некоторых горных породах. Некоторые благородные газы, такие как гелий и неон, встречаются в атмосферах планет-гигантов (Юпитер, Сатурн, Уран, Нептун).

      Биологическое действие благородных газов:
   Благородные газы не токсичны, но могут оказывать влияние на человеческий организм при высокой концентрации. Атмосфера с повышенным содержанием благородных газов и соответствующим снижением содержания кислорода может привести к удушью, потере сознания и смерти.

      Практическое применение благородных газов.
   Благородные газы широко применяются в различных сферах жизни. Гелий (He) — используется в воздушных шарах, дирижаблях, в медицине (для магнитного резонанса), в лабораториях для создания инертной атмосферы. Неон (Ne) — используется в неоновых лампах и других светящихся устройствах. Аргон (Ar) — используется в лампах накаливания, в сварке и резке металлов, для создания инертной атмосферы в лабораториях. Криптон (Kr) — используется в лазерах, в фотографии, в производстве ламп. Ксенон (Xe) — используется в лампочках, в лазерах, в медицине (в наркозе). Радон (Rn) — радиоактивный радон используется в медицине для лечения рака. Заключение.
   Благородные газы — это удивительные элементы, которые несмотря на свою инертность играют важную роль в нашей жизни. Их уникальные свойства делают их незаменимыми в различных областях человеческой деятельности. Изучение благородных газов продолжается, и ученые постоянно открывают новые свойства и применение этих элементов.

1. Гелий (He) — название происходит от греческого слова ἥλιος (илиос), что означает «солнце». Он был впервые обнаружен в спектре солнечного излучения.
2. Неон (Ne) — от греческого νέος (неос), что переводится как «новый». Название указывает на то, что неон был обнаружен позже других инертных газов.
3. Аргон (Ar) — от греческого ἀργός (аргос), что означает «ленивый» или «неактивный». По существу, аргон был первым инертным газом, который был открыт, и он выделяется своей низкой реакционной способностью.
4. Криптон (Kr) — от греческого κρυπτός (криптос), что значит «скрытый» или «секретный». Он был открыт в воздухе, но только после его конденсации в жидкость и удаления других газов.
5. Ксенон (Xe) — греческое ξένος (ксенос) означает «чужой». Ксенон был обнаружен как примесь к криптону, что соответствует его наименованию.
6. Радон (Rn) — название происходит от латинского radium, что переводится как «луч». Радон был обнаружен при исследовании свойств радиационно-активного элемента радия.

   Гроза как природное явление сама по себе не имеет запаха. Однако выражение «в воздухе пахло грозой» используется в литературе и разговорной речи как метафора для описания определенного состояния атмосферы перед дождем, когда воздух становится более свежим и насыщенным ароматами. Запах озона, который может чувствоваться во время грозы, действительно образуется из-за электрических разрядов. Таким образом, хотя формально выражение не совсем корректно с точки зрения химии, оно служит художественной цели и вполне уместно в контексте описания атмосферных явлений.

Na₂ — в данном случае представлены пары натрия, где формируется ковалентная неполярная связь. Na∙ + ∙Na → Na ∙∙ Na      Na – Na
Br₂ — ковалентная неполярная связь. Br∙ + ∙Br → Br ∙∙ Br      Br – Br
O₂ — ковалентная неполярная связь.      O⁚ + ⁚O → O⁚⁚O      O = O
N₂ — ковалентная неполярная связь.      N⁝ + ⁝N → N⁝⁝N      N≡N

   В металлическом водороде присутствует металлическая связь.

   В основе этого лежал процесс перехода между аллотропными модификациями олова, который может вызывать серьезные проблемы, особенно в условиях низких температур. β−олово, которое является высокой температурной модификацией, при охлаждении переходит в α−олово (серый оловянный порошок), что сопровождается изменением объема и может привести к разрушению или разгерметизации контейнеров и упаковок, запаянных оловом. Этот феномен известен как «оловянная болезнь» и представляет опасность для изделий, содержащих олово, например, для консервных банок или топливных баков.