ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 76 (учебник)

Вариант 1.

Хлороводород HCl

Четыреххлористый углерод СCl₄

Вариант 2.

Сернистый газ SO₂

Четыреххлористый углерод СCl₄

      Электроотрицательность: сила притяжения электронов.

   В мире химии атомы, как маленькие магниты, взаимодействуют друг с другом, образуя молекулы. Это взаимодействие происходит за счет обмена электронами, которые вращаются вокруг ядер атомов. Но не все атомы «любят» электроны одинаково. Некоторые, словно жадные дети, стремятся удержать электроны у себя, в то время как другие легко с ними расстаются. Эта способность атома притягивать к себе электроны, словно магнит, и называется электроотрицательностью.
   Впервые этот термин ввел выдающийся ученый Лайнус Полинг, лауреат Нобелевской премии по химии, в 1932 году. Полинг предложил шкалу электроотрицательности, по которой каждый элемент получил свое значение, отражающее его силу притяжения электронов. Шкала Полинга простирается от 0,7 до 4, где наименьшее значение имеет литий (0,98), а наибольшее — фтор (3,98).

   Почему же так важно знать электроотрицательность элементов?
   Электроотрицательность — ключ к пониманию химических связей. Она определяет, как атомы будут делиться электронами, образуя молекулы. Металлы, отличающиеся малым значением электроотрицательности, легко «отдают» свои электроны, становясь положительно заряженными ионами. Неметаллы, наоборот, с жадностью «тянут» электроны к себе, становясь отрицательно заряженными ионами. Разница в электроотрицательности элементов определяет тип химической связи. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью (например, молекула водорода H₂). Электронная пара равномерно распределяется между атомами.
   Ковалентная полярная связь образуется между атомами с разной электроотрицательностью (например, молекула воды H₂O). Электронная пара смещается к атому с более высокой электроотрицательностью, делая его частично отрицательным, а второй атом - частично положительным. Ионная связь образуется между атомами с большой разницей в электроотрицательности (например, в поваренной соли NaCl). Более электроотрицательный атом (хлор) забирает электрон у менее электроотрицательного атома (натрия), образуя ионы.

   Как же меняется электроотрицательность в Периодической системе химических элементов?
   По периоду электроотрицательность увеличивается слева направо, так как ядро атома всё сильнее притягивает электроны. По группе электроотрицательность уменьшается сверху вниз, так как ядро атома находится всё дальше от внешних электронов и его влияние слабее.

   Примеры элементов с разной электроотрицательностью.
   Фтор (F): рекордсмен по электроотрицательности! Это самый агрессивный окислитель, он тянет электроны к себе с невероятной силой, что делает его опасным и реакционноспособным.
   Литий (Li): напротив, обладает самой низкой электроотрицательностью. Легко отдает свой единственный валентный электрон, что делает его очень активным металлом.
   Углерод (C): занимает промежуточное положение. Его электроотрицательность близка к 2,5. Это позволяет ему образовывать различные типы связей и создавать огромный спектр органических молекул.

   Значение электроотрицательности в жизни.
   Понимание электроотрицательности помогает нам:
   — предсказывать характер химических реакций;
   — проектировать новые материалы с заданными свойствами;
   — изучать поведение веществ в разных условиях.

   В повседневной жизни мы встречаемся с эффектами электроотрицательности повсюду. Например, благодаря разнице в электроотрицательности элементов мы можем наблюдать различные явления, такие как:
   растворение — молекулы воды, с более высокой электроотрицательностью кислорода, могут растворять многие соли, так как ионы соли притягиваются к полюсам молекулы воды;
   поверхностное натяжение — молекулы воды с более высокой электроотрицательностью кислорода образуют связи между собой, создавая поверхностное натяжение на поверхности воды;
   образование кислот — при взаимодействии водорода (H) с более электроотрицательным атомом, например, хлором (Cl), образуется хлороводородная кислота (HCl).
   Таким образом, электроотрицательность — это фундаментальный принцип химии, который помогает нам понять мир вокруг нас.