ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 55 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2018.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

химический элемент. Значит, электронная оболочка атомов 1-го периода содержит один энергетический уровень, 2-го периода — два, 3-го — три и т. д. Например, в атоме азота она состоит из двух энергетических уровней, а в атоме магния — из трёх.
   Максимальное (наибольшее) число электронов, находящихся на энергетическом уровне, можно определить по формуле: 2n², где n — номер уровня. Следовательно, первый энергетический уровень заполнен при наличии на нём двух электронов (2 · 1² = 2); второй при наличии восьми электронов (2 · 2² = 8); третий восемнадцати (2 · 3² = 18) и т. д. В курсе химии 8-9 классов мы будем рассматривать элементы только первых трех периодов, поэтому с завершёенным третьим энергетическим уровнем у атомов мы не встретимся.
   Число электронов на внешнем энергетическом уровне электронной оболочки атома для химических элементов главных под групп равно номеру группы.
   Теперь мы можем составить схемы строения электронных оболочек атомов, руководствуясь планом:
   а) определим общее число электронов на оболочке по порядковому номеру элемента;
   б)определим число заполняемых электронами энергетических уровней в электронной оболочке по номе у периода;
   в) определим число электронов на каждом энергетическом уровне (на 1-м — не больше двух; на 2-м — не больше восьми, на внешнем уровне число электронов равно номеру группы — для элементов главных подгрупп).
    Ядро атома водорода имеет заряд +1, т. е. содержит только один протон, соответственно только один электрон на единственном энергетическом уровне.