ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 43 (учебник)

https://lc.rt.ru/classbook/himiya-8-klass/pervonachalnye-himicheskie-predstavleniya/6321
https://www.yaklass.ru/p/himija/8-klass/raschetnye-zadachi-po-khimii-14608/otnositelnaia-atomnaia-i-molekuliarnaia-massy-vychislenie-otnositelnoi-m_-223201/re-99f2d0e6-9a07-46ab-8074-b6a44b8160d6
https://skysmart.ru/articles/chemistry/massovaya-dolya

      Путешествие в мир атомных масс: от Дальтона до Берцелиуса.
   Погружаясь в историю химии, мы неизбежно сталкиваемся с понятием относительной атомной массы. Этот фундаментальный параметр, отражающий соотношение масс атомов разных элементов, лежит в основе многих химических законов и расчетов.
   Изучение этого параметра началось с работ английского ученого Джона Дальтона, который еще в начале 19 века, спустя полтора столетия после трудов Роберта Бойля, предложил революционный метод определения массы атомов. Суть идеи Дальтона заключалась в том, что молекулы веществ состоят из определенного числа атомов разных элементов. Он полагал, что молекула воды, например, состоит из одного атома водорода и одного атома кислорода. Простые же вещества, по его мнению, состояли из одного атома того или иного элемента. Например, молекула кислорода, по представлениям Дальтона, состояла из одного атома кислорода. Эта простая модель, хоть и не совсем верная, позволила Дальтону сделать важный шаг: он предположил, что массовая доля элемента в веществе определяется массой его атома. Наблюдая за массовыми долями элементов в разных веществах, он заметил, что водород обладает самой малой атомной массой, поскольку не существует сложного вещества, где массовая доля водорода превышала бы долю других элементов.
   Таким образом, Дальтон предложил сравнивать атомные массы всех элементов с массой атома водорода, взятой за единицу. С помощью этой методики он вычислил первые относительные атомные массы химических элементов. Например, относительная атомная масса серы по его оценкам составляла 17.
   Важно понимать, что полученные Дальтоном значения были, как правило, приблизительными или даже ошибочными. Это объяснялось несколькими факторами:
   — Несовершенство экспериментальной техники: в начале 19 века методы анализа химического состава веществ были еще недостаточно точны, что приводило к ошибкам в определении массовых долей элементов.
   — Неправильная модель строения вещества: Дальтон ошибался, полагая, что молекулы простых веществ состоят из одного атома. Например, молекула кислорода на самом деле состоит из двух атомов кислорода.
   Несмотря на эти ограничения, Дальтон заложил основы для дальнейшего развития атомно-молекулярной теории и определения относительных атомных масс. Его работа вдохновила других ученых продолжить исследования в этом направлении.
   Одним из самых значительных исследователей в этой области стал шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус. В период с 1807 по 1817 годы он провел колоссальную работу по уточнению относительных атомных масс элементов.Берцелиус, в отличие от Дальтона, применял более точные методы анализа, что позволило ему получить результаты, близкие к современным. Берцелиус внес огромный вклад в развитие химии, помимо точного определения атомных масс элементов. Он разработал систему химических символов, которая используется до сих пор, и ввел понятие «атомный вес», который впоследствии был заменен на «относительную атомную массу». Его работа позволила создать надежную основу для дальнейшего развития химической науки. Благодаря его исследованиям, мы получили возможность более точно понимать состав веществ и предсказывать их свойства. Сегодня, благодаря достижениям физики и химии, мы можем с высокой точностью определять относительные атомные массы элементов с помощью масс-спектрометрии. Это позволяет нам не только изучать свойства веществ, но и использовать эти знания для решения множества задач, от создания новых материалов до разработки лекарственных препаратов.
      Относительная атомная масса — фундаментальная величина.
   Относительная атомная масса — это не просто абстрактное число. Она отражает глубинную сущность атомов, их массу и взаимодействие. Изучение этого параметра является ключом к пониманию микромира, из которого состоит все, что нас окружает.

3Н — три атома водорода;
2Н₂О — две молекулы воды, которые состоят из двух атомов водорода и одного атома кислорода;
5О₂ — пять молекул кислорода, которые состоят из двух атомов кислорода.

Формула сахарозы — С₁₂Н₂₂О₁₁

Кислород О₂ Мr(O₂) = 16 · 2 = 32
Сера S₈ Мr(S₈) = 32 · 8 = 256
Гелий He Mr(He) = 4
Этиловый спирт C₂H₆O Mr(C₂H₆O) = 12 · 2 + 1 · 6 + 16 = 46
Метан CH₄ Mr(CH₄) = 12 + 1 · 4 = 16
Углекислый газ CO₂ Mr(CO₂) = 12 + 16 · 2 = 44
Угарный газ CO Mr(CO) = 12 + 16 = 28

Атомарная: 3O — три атома кислорода.
Молекулярная: 5O₂ — пять молекул кислорода;
4CO₂ — четыре молекулы углекислого газа.

Эти величины показывают во сколько раз масса атома химического элемента или молекула вещества больше, чем 1/12 массы атома углерода.
Данный показатель не имеет единицы измерения.

1. w = n · Ar/Mr
    Mr(SO₂) = 32 + 16 · 2 = 64
    w(S) = 32/64 = 0,5 (0,5 · 100% = 50%)
2. w = n · Ar/Mr
    Mr(SO₃)= 32 + 16 · 3 = 80
    w(S) = 32/80 = 0,4 (0,4 · 100% = 40%)
3. w₁(S) > w₂(S)

Ответ: массовая доля серы в SO₂ больше массовой доли серы в SO₃

w = n · Ar/Mr
Mr(HNO₃) = 1 + 14 + 16 · 3 = 63
w(H) = 1/63 = 0,0159 (0,0159 · 100% = 1,59%)
w(N) = 14/63 = 0,2222 (0,2222 · 100% = 22,22%)
w(O) = 16 · 3/63 = 0,7619 (0,7619 · 100% = 76,19%)

1. Глюкоза.
2. Состоит из трех элементов — углерода, водорода и кислорода.
3. Сложное вещество.
4. В молекуле шесть атомов углерода, двенадцать атомов водорода и шесть атомов кислорода.
5. Mr(C₆H₁₂O₆) = 12 · 6 + 1 · 12 + 16 · 6 = 180
6. m(C) : m(H) : m(O) = 72 : 12 : 96 = 6 : 1 : 8
7. w(C) = 72/180 · 100% = 40%
    w(H) = 12/180 · 100% = 6,7%
    w(O) = 96/180 · 100% = 53,3%