ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 265 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2018.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

азота (II) и вода. Запишем формулы исходных веществ и продуктов реакции с указанием степеней окисления:

   Подчеркнём знаки химических элементов, изменивших свои степени окисления:

   Отразим процессы отдачи и при соединения электронов:

   Запишем коэффициент 3 перед формулами меди Cu⁰ и нитрата меди (II), в котором медь имеет степень окисления +2 Cu⁺² . Коэффициент 2 запишем только перед формулой вещества с N⁺². А вот перед HNO₃ коэффициент 2 не пишем. Наша запись примет вид:
   HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O.

   Теперь уравняем число атомов азота. В правой части схемы число атомов азота равно 8, поэтому перед формулой HNO₃ запишем коэффициент 8:
   8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + H₂O.

   Уравняем число атомов водорода:
   8HNO₃ + 3Cu → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

   Проверим правильность расстановки коэффициентов, подсчитав число атомов кислорода до и после реакции: до реакции — 24 атома и после реакции — 24 атома.
   Коэффициенты расставлены правильно, поэтому заменим в уравнении стрелку на знак равенства:
   8HNO₃ + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

   Зная формулу вещества и определив степени окисления атомов химических элементов в нём, нетрудно предсказать, какие свойства будет проявлять каждый элемент и вещество в целом — окислительные или восстановительные. Например, азот в азотной кислоте имеет максимальное значение степени окисления +5, т. е. он «потерял» все электроны, поэтому +5N в азотной кислоте будет проявлять только окислительные свойства. Азот в аммиаке

имеет минимальное значение степени окисления –3, т. е. он не сможет принять больше ни одного электрона, и поэтому аммиак по N–3 будет проявлять только восстановительные свойства.
   Другой пример — оксид азота (II)

Азот в этом соединении имеет промежуточное значение степени окисления и поэтому может проявлять как окислительные так и восстановительные свойства.

   Приведём примеры важнейших восстановителей и окислителей.
   Восстановители: активные металлы, водород, уголь, оксид углерода (II) CO, сероводород H₂S, аммиак NH₃ и т. д.
   Окислители: кислород, галогены; азотная HNO₃ и серная H₂SO₄ кислоты, перманганат калия KMnO₄ и др.