ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 258 (учебник)

      Мир средних солей: химическое взаимодействие и свойства.

   Средние соли — это вещества, которые составляют основу многих химических процессов, играя ключевую роль в различных областях, от повседневной жизни до сложных химических синтезов. По сути, соли — это результат реакции нейтрализации, где кислота и щелочь взаимодействуют, образуя воду и соль.
   Теория электролитической диссоциации. Согласно этой теории, в растворе соли распадаются на ионы. Металлические элементы образуют положительно заряженные ионы (катионы), а кислотные остатки — отрицательно заряженные ионы (анионы). Эта способность диссоциировать делает соли электролитами, веществами, способными проводить электрический ток в растворе.

   Химические свойства средних солей:
   1. Взаимодействие с металлами. В растворах средние соли могут взаимодействовать с более активными металлами, вытесняя их из соли. Важная особенность: процесс вытеснения происходит только в том случае, если металл, с которым взаимодействует соль, находится в ряду активности металлов левее металла, входящего в состав соли.
   2. Взаимодействие с кислотами. Соли могут реагировать с кислотами, образуя новую соль и новую кислоту. Реакция происходит, если происходит выделение газа, образование нерастворимого вещества.
   3. Взаимодействие со щелочами. В растворе соли могут реагировать со щелочами, образуя новую соль и новую щелочь. Реакция происходит, если образуется нерастворимое вещество.
   4. Взаимодействие с другими солями. Соли могут взаимодействовать друг с другом, образуя две новые соли. Реакция происходит, если происходит образование нерастворимого вещества.
   5. Термическое разложение. Некоторые соли разлагаются при нагревании, образуя оксид металла и кислотный ангидрид. Примеры средних солей в повседневной жизни:
    — Поваренная соль (NaCl) — незаменима в кулинарии, используется в консервировании, для очистки воды.
    — Пищевая сода (NaHCO₃) — используется для выпечки, для очистки посуды, для нейтрализации кислотности.
    — Гипс (CaSO₄ · 2H₂O) — применяется в медицине для создания гипсовых повязок, в строительстве для изготовления гипсокартона.
    — Сода (Na₂CO₃) — используется в производстве стекла, мыла, для очистки воды, для стирки.

   Заключение. Средние соли — это важные химические соединения, которые играют ключевую роль в различных областях человеческой деятельности. Знание их свойств и химических взаимодействий позволяет нам использовать их с максимальной эффективностью, создавая новые материалы, улучшая технологии и заботясь о нашей окружающей среде.

   Средние соли:
   Ca(NO₃)₂ нитрат кальция
   Ca(NO₃)₂ = Ca²⁺ + 2NO₃^–
   Na₃PO₄ фосфат натрия
   Na₃PO₄ = 3Na⁺ + PO₄^3–

   Кислые соли:
   Ca(HSO₄)₂ гидросульфат кальция
   Ca(HSO₄)₂ = Ca²⁺ + 2HSO₄^–
   NaH₂PO₄ дигидрофосфат натрия
   NaH₂PO₄ = Na⁺ + H₂PO₄^–

   Основные соли:
   (CaOH)₂SO₄ гидроксосульфат кальция
   (CaOH)₂SO₄ = 2CaOH⁺ +SO₄^2–
   MgOHNO₃ гидроксонитрат магния
   MgOHNO₃ = MgOH⁺ + NO₃^–

а) 2HCl + Na₂SO₄ ≠ 2NaCl + H₂SO₄
    Не образуется вода, не выделяется газ, не выпадает осадок.

б) 2H₃PO₄ + 3CaCl₂ = 6HCl + Ca₃(PO₄)₂↓
    6H⁺ + 2PO₄^3– + 3Ca²⁺ + 6Cl^– = 6H⁺ + 6Cl^– + Ca₃(PO₄)₂↓
    2PO₄^3– + 3Ca²⁺ = Ca₃(PO₄)₂↓

в) FeCl₃ + 3AgNO₃ = Fe(NO3)₃ + 3AgCl↓
    Fe³⁺ + 3Cl^– + 3Ag⁺ + 3NO3^– = Fe³⁺ + 3NO₃^– + 3AgCl↓
    Cl^– + Ag⁺ = AgCl↓

г) KNO₃ + NaCl ≠ NaNO3 + KCl
    Не образуется вода, не выделяется газ, не выпадает осадок.

д) NaOH + FeS ≠
    FeS — сульфид железа (II) растворим только в кислотах.

ж) Ca + CuCl2 ≠
    Кальций реагирует с водой.

з) Cu + 2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓
    Cu⁰ + 2Ag⁺ + 2NO₃^– = Cu²⁺ + 2NO₃^– + 2Ag⁰↓
    Cu⁰ + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag⁰↓

и) Mg + ZnS ≠
    ZnS (сульфид цинка (II)) – нерастворимая соль.

к) Cu + Fe(NO₃)₂ ≠
    Медь не может вытеснить железо, т. к. в электрохимическом ряду напряжений металлов Cu правее Fe.

   Дано:
   mр(H₂SO₄) = 980 г
   ω(H₂SO₄) = 5% = 0,05

   Найти:
   m(BaSO4) — ?

   Решение:
   H₂SO₄ + Ba(NO₃)_2(изб.) = 2HNO₃ + BaSO4↓
   m(вещ−во) = m (р−ра) · ω
   m(H₂SO₄) = 980 · 0,05 = 49 г
   n = m : M
   M(H₂SO₄) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98 г/моль
   n(H₂SO₄) = 49 : 98 = 0,5 моль
   По уравнению реакции n(H₂SO₄) = n(Ba₂SO₄), из этого следует, что
   n(Ba₂SO₄) = 0,5 моль
   m = n · M
   M(Ba₂SO₄) = 137 + 32 + 4 · 16 = 233 г/моль
   m(Ba₂SO₄) = 0,5 · 233 = 116,5 г.

   Ответ: 116,5 г.

   1. Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
   2. Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O
   3. FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O
   4. FeS + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂S
   5. FeCO₃ + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O + CO₂↑
   6. FeCl₂ + Ag₂SO_4(разб.) = FeSO₄ + 2AgCl↓
   7. CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu↓

   Na₂⁺S⁺⁶O₄^–2 — сульфат натрия.
   K₂⁺S⁺⁴O₃^–2 — сульфит калия.
   Fe⁺³(N⁺⁵O₃^–2)₃ — нитрат железа (III).
   Fe⁺²(N⁺³O₂^–2)₂ — нитрит железа (II).
   Mg⁺²(H⁺C⁺⁴O₃^–2)₂ — гидрокарбонат магния.
   Ca₃⁺²(P⁺⁵O₄^–2)₂ — фосфат кальция.
   Na⁺H⁺S⁺⁶O₄^–2 — гидросульфат натрия.
   Cu⁺²O^–2H⁺N⁺⁵O₃^–2 — гидроксонитрат меди (II).