ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 241 (учебник)

1. 2HCl + Na₂SiO₃ = 2NaCl + H₂SiO₃↓
2. H₂SO₄ + K₂CO₃ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
3. HCl + Ba(NO₃)₂ ≠ BaCl₂ + НNO₃

   Вывод: Кислоты взаимодействуют с солями, если в результате реакции образуется осадок или газ.

      Мир кислот: от теории к практике.

   Кислоты — это особый класс химических соединений, который играет ключевую роль в самых разных областях, от биологических процессов в организме человека до промышленного синтеза и даже в повседневной жизни. Свойства кислот во многом определяются их молекулярной структурой.

   Основные признаки кислоты:
   — Наличие атомов водорода (H) в молекуле. Это ключевое отличие кислот от других веществ. Атомы водорода, связанные с кислотным остатком, способны отщепляться в виде ионов водорода (H⁺).
   — Кислотный остаток. Это группа атомов, которая остаётся после отщепления водорода. Кислотный остаток определяет химические свойства кислоты и дает ей название. Например, в серной кислоте (H₂SO₄) кислотный остаток — сульфат-ион (SO₄^2–).

   Типичные свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. Кислоты обладают способностью изменять цвет индикаторов — специальных веществ, которые меняют свою окраску в зависимости от кислотности среды. Это позволяет определить наличие кислоты в растворе.
    Лакмус. В присутствии кислоты лакмус меняет свой цвет с синего на красный.
    Метиловый оранжевый. В кислой среде метиловый оранжевый приобретает красный цвет.
2. Взаимодействие с металлами. Многие кислоты реагируют с металлами, образуя соль и выделяя водород (H₂). Важно отметить, что не все металлы реагируют с кислотами. Например, благородные металлы, такие как золото и платина, не реагируют с большинством кислот.
3. Взаимодействие с основными оксидами. Кислоты реагируют с основными оксидами, образуя соль и воду.
4. Взаимодействие с гидроксидами металлов (основаниями). Эта реакция называется «реакцией нейтрализации» — кислоты реагируют с основаниями, образуя соль и воду.
5. Взаимодействие с солями. Кислоты могут реагировать с солями, образуя новую соль и новую кислоту.
    Важные особенности:
    — Растворимость. Большинство кислот хорошо растворимы в воде, за исключением кремниевой кислоты (H₂SiO₃).
    — Сила кислоты. Кислоты различаются по своей силе, то есть по способности отдавать ионы водорода (H⁺). Сильные кислоты полностью диссоциируют на ионы в водном растворе, а слабые кислоты диссоциируют частично.

   Кислоты играют важную роль во многих химических процессах, в том числе в пищеварительной системе человека, в производстве удобрений, в получении лекарств, в синтезе различных материалов

б) HNO₃
    HNO₃ = H⁺ + NO^3–

   HNO₂
   — кислородосодержащая
   — одноосновная
   — растворимая
   — нелетучая
   — слабая
   — нестабильная