ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 228 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2018.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

38. Ионные уравнения

   Большинство химических реакций протекает в растворах. Растворы электролитов содержат ионы, поэтому реакции в растворах электролитов фактически сводятся к реакциям между ионами.
   Реакции между ионами называют ионными реакциями, а уравнения таких реакций — ионными уравнениями.
   При составлении ионных уравнений следует руководствоваться тем, что формулы веществ мало диссоциирующих, нерастворимых и газообразных записывают в молекулярном виде. Если вещество выпадает в осадок, то, как вы уже знаете, рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вниз (↓), а если в ходе реакции выделяется газообразное вещество, то рядом с его формулой ставят стрелку, направленную вверх (↑)

   Например, если к раствору сульфата натрия Na₂SO₄ прилить раствор хлорида бария BaCl₂, то в результате реакции образуется белый осадок сульфата бария BaSO₄. Запишем молекулярное уравнение реакции:
   Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2NaCl.

   Перепишем это уравнение, изобразив сильные электролиты в виде ионов, а уходящие из сферы реакции — в молекулярной форме:
   2Na⁺ + SO^2–₄ + Ba²⁺ + 2Cl^– = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2Cl^–.

   Мы записали, таким образом, полное ионное уравнение реакции. Если исключить из обеих частей равенства одинаковые ионы, т. е. ионы, не участвующие в реакции (2Na+ и 2Cl– в левой и правой частях уравнения), то получим сокращённое ионное уравнение реакции:
   Ba²⁺ + SO^2–₄ = BaSO₄↓.

   Это уравнение показывает, что сущность реакции сводится к взаимодействию ионов бария Ba²⁺ и сульфат-ионов SO^2–₄, в результате которого образуется осадок BaSO₄. При этом совершенно не имеет значения, в состав каких электролитов входили эти ионы до реакции. Аналогичное взаимодействие можно наблюдать и между K₂SO₄ и Ba(NO₃)₂, H₂SO₄ и BaCl₂.

   Таким образом, сокращённые ионные уравнения представляют собой уравнения в общем виде, которые характеризуют сущность химической реакции и показывают, какие ионы реагируют и какое вещество образуется в результате.

   Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество, например вода.
   Если к раствору гидроксида натрия, окрашенного фенолфталеином в малиновый цвет, прилить избыток раствора азотной кислоты, то раствор обесцветится, что послужит сигналом протекания химической реакции:
   NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O.

   Полное ионное уравнение этой реакции:
   Na⁺ + OH^– + H⁺ + NO⁻₃ = Na⁺ + NO⁻₃ + H₂O.