ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 221 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2018.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

процессов, происходящих при этом, будет такая:
1) ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита;
2) гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита;
3) ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную);
4) диссоциация (распад) молекул электролита на гидратированные ионы.

   Уравнение диссоциации соляной кислоты:
   HCl = H⁺ + Cl^–.

   В растворах электролитов хаотически движущиеся гидратированные ионы могут столкнуться и объединиться. Этот обратный процесс называют ассоциацией.
   Свойства гидратированных и негидратированных ионов различаются. Например, негидратированный ион меди Cu²⁺ — бесцветный в безводных кристаллах сульфата меди (II) CuSO₄ и имеет голубой цвет, когда гидратирован, т. е. связан с молекулами воды Cu²⁺ · nH₂O. Гидратированные ионы имеют как постоянное, так и переменное число молекул воды.

   В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации, которую обозначают греческой буквой a («альфа»).
   Cтепень диссоциации — это отношение количества вещества электролита, распавшегося на ионы (nд), к общему количеству растворённого вещества (np):

   Степень диссоциации электролита определяют опытным путём и выражают в долях или в процентах. Если a = 0, то диссоциация отсутствует, а если a = 1, или 100%, то электролит полностью распадается на ионы. Электролиты имеют различную степень диссоциации, т.е. степень диссоциации зависит от природы электролита. Она также зависит и от концентрации: с разбавлением раствора степень диссоциации увеличивается.

   По степени электролитической диссоциации электролиты разделяют на сильные и слабые.
   Сильные электролиты при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к единице в разбавленных растворах.
   К сильным электролитам относят :
1) практически все соли;
2) сильные кислоты, например: H₂SO₄, HCl, HNO₃;
3) все щёлочи, например: NaOH, KOH.

   Слабые электролиты при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы. У таких электролитов значение степени диссоциации стремится к нулю.
   К слабым электролитам относят :
1) слабые кислоты, например: H₂S, H₂CO₃, HNO₂;
2) водный раствор аммиака NH₃ · H₂O.