ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 176 (учебник)

https://www.yaklass.ru/p/himija/9-klass/klassifikatciia-khimicheskikh-reaktcii-i-zakonomernosti-ikh-protekaniia-212242/klassifikatciia-khimicheskikh-reaktcii-po-chislu-i-sostavu-vstupivshikh-_-212243/re-8a2617fc-65cb-4d93-8738-e1ce668c04f0

https://himi4ka.ru/arhiv-urokov/urok-13-tipy-himicheskih-reakcij.html

https://umschool.net/library/himiya/skorost-himicheskoj-reakczii/

https://videouroki.net/video/6-katalizatory-i-kataliz.html

https://interneturok.ru/lesson/biology/10-klass/bosnovy-citologii-b/fermenty-biologicheskie-katalizatory-znachenie-fermentov

      Реакции разложения: путешествие в мир химических превращений.
   Реакции разложения — это своего рода химические «разбиватели» сложных веществ. Представьте себе огромный пазл, состоящий из множества маленьких деталей. В реакции разложения этот пазл разбирается на отдельные части, образуя новые, более простые вещества. Ключевая особенность разложения — участие одного исходного вещества, которое делится на два или более продуктов. Это как если бы вы разбили большой камень на несколько маленьких. Что же заставляет вещества разлагаться?
   Физические и химические факторы, играющие роль «кузнецов» разложения:
   — Биодеградация (биологический распад, биоразложение) — это процесс, в котором «кузнецами» выступают живые организмы. Они, подобно маленьким переработчикам, разлагают органические вещества, например, остатки пищи, древесину, на более простые компоненты. Этот процесс важен для круговорота веществ в природе, утилизации отходов и образования питательных веществ.
   — Сольволиз — это разновидность «химического растворения», где растворитель (жидкость) разбивает растворенное вещество. Сольволиз — это как «встряхивание» вещества в определенной жидкости, что приводит к расщеплению его на новые соединения.
   — Алкоголиз — в этом «встряхивании» участвует спирт. Он разрушает вещества, образуя новые соединения с участием спиртовых групп.
   — Гидролиз — «встряхиванием» занимается вода. Вода разбивает вещества, образуя новые соединения, включающие в себя гидроксильные группы. Гидролиз широко распространен в природе и используется в многих химических процессах, например, при производстве мыла.
   — Радиолиз — ионизирующее излучение. Подобно мощной ударной волне, излучение раздваивает молекулы, образуя новые вещества. Радиолиз используется в области радиационной химии и в некоторых технологических процессах.
   — Термолиз — повышенная температура. Подобно нагреванию на костре, тепло разрушает вещества, образуя более простые соединения. Термолиз используется в производстве многих неорганических веществ, например, в производстве цемента, стекла, керамики.
   — Пиролиз — разрушение органических веществ под действием высокой температуры без доступа воздуха. Это похоже на обжаривание вещества в печах, что приводит к образованию новых соединений с измененными свойствами. Пиролиз применяется в производстве кокса, газа, древесного угля и др.
   — Электролиз — электрический ток. Подобно проводнику, ток проходит через вещество, разделяя его на ионы, которые перемещаются к противоположным электродам. Электролиз используется в производстве металлов, например, в электролитической добыче алюминия, меди, и в других химических процессах.
      Эндотермические процессы разложения.
   Большинство реакций разложения — эндотермические, то есть протекают с поглощением теплоты. Это похоже на забирание тепла из окружающей среды для разбивания вещества. Поэтому для их проведения, как правило, требуется нагревание. Реакции разложения используются в различных областях жизни и технологии: производство (они используются в производстве металлов, неорганических веществ, пластмасс, резины и других материалов); энергетика (термолиз используется в производстве топлива и других энергоносителей); биология (биодеградация играет ключевую роль в круговороте веществ в природе, переработке отходов и очистке окружающей среды); медицина (некоторые реакции разложения используются в медицинских исследованиях и лечении). Понимание механизмов и принципов реакций разложения позволяет управлять химическими процессами, создавать новые материалы и технологии, а также решать важные экологические задачи.

а) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O
б) 2CaSO₄ = 2CaO + 2SO₂ + O₂
в) 4HNO₃ = 2H₂O + 4NO₂ + 2O₂
г) 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂

Дано:
V(O₂) = 67,2 м³
Найти:
n(H₂O) — ?
V(H₂) — ?
Решение:
2H₂O = 2H₂ ↑ + O₂ ↑
n = V : V_m
n(O₂) = 67,2 : 22,4 = 3 кмоль
По уравнению реакции n(O₂) = 2n(H₂), из этого следует, что
n(H₂) = 6 кмоль
По уравнению реакции n(O₂) = 2n(H₂О), из этого следует, что
n(H₂О) = 6 кмоль
V = V_m ⋅ n
V(H₂) = 22,4 ⋅ 6 = 134 м³

Ответ: 6 кмоль; 134 м³

    Экзотермические реакции протекают с выделением теплоты, эндотермические — с поглощением. Реакции, которые идут с участием катализатора, называют каталитическими, с участием фермента — ферментативными.

2AgNO₃ = O₂ ↑ + 2NO₂ ↑ + 2Ag

Дано:
V(O₂) = 11,2 л
Найти:
m(KMnO₄) — ?
Решение:
2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ↑
n = V : V_m
n(O₂) = 11,2 : 22,4 = 0,5 моль
По уравнению реакции n(O₂) = 2n(KMnO₄), из этого следует, что
n(KMnO₄) = 1 моль
m = n ⋅ M
M(KMnO₄) = 39 + 55 + 4 ⋅ 16 = 158 г/моль
m(KMnO₄) = 1 ⋅ 158 = 158 г

Ответ: 158 г.