ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 165 (учебник)

      Химические уравнения.
   Химическим уравнением называют условную запись процесса химической реакции с использованием формул веществ, числовых коэффициентов и математических знаков. Оно обеспечивает как качественную, так и количественную информацию о реакции, её реагентах и продуктах. Составление таких уравнений основывается на принципах стехиометрии, главным образом на законе сохранения массы. Помимо уравнений, применяются полные и краткие схемы химических реакций — условные обозначения, которые представляют природу веществ, участвующих в реакции.
   История.
   Изначально концепция химических уравнений была неизвестна, и основные химические законы оставались неразгаданными. В алхимические времена элементы начали обозначать символами. С прогрессом в химии менялись и символы, расширялись знания о соединениях. С открытием множества химических явлений возникла необходимость в более удобной математической записи. Жан Бегун предложил использовать химические уравнения в 1615 году в своем учебнике по химии «Начало химии».
   Правила составления.
   В левой части уравнения указываются формулы реагирующих веществ, соединённые знаком «плюс», в правой — образовавшихся веществ. Между ними ставится стрелка. Необходимо определить коэффициенты для равенства числа атомов в обеих частях уравнения.
   1. Перед формулой простого вещества можно записывать дробный коэффициент, который показывает количество вещества реагирующих и образующихся веществ.
   2. Если участвующие в реакции вещества содержат водород и кислород, то атомы водорода уравнивают в предпоследнюю очередь, а атомы кислорода — в последнюю.
   3. Если в схеме реакции имеется несколько формул солей, то необходимо начинать уравнивание с ионов, входящих в состав соли, содержащей большее их число.

а) CaCO₃ = CaO + CO₂ (эндотермическая).
б) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ (экзотермическая).

а) 3CuCl₂ + 2Al = 2AlCl₃ + 3Cu (хлорид меди (II) + алюминий = хлорид алюминия + медь)
б) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅ (фосфор + кислород = оксид фосфора (V))
в) Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄ (сульфат железа (III) + гидроксид калия = гидроксид железа (III) + сульфат калия)
г) 2CuOH = Cu₂O + H₂O (гидроксид меди (I) = оксид меди (I) + вода)
д) CS₂ + 3O₂ = CO₂ + 2SO₂ (сульфид углерода (IV) + кислород = оксид углерода (IV) + оксид серы (IV))
е) 2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O (ацетилен + кислород = оксид углерода (IV) + вода)
ж) 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ (колчедан + кислород = оксид железа (III) + оксид серы (IV))

а) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
б) Na₂O + H₂O = 2NaOH
в) 3FeO + 2Al = Al₂O₃ + 3Fe
г) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Уравнение показывает, что железо можно восстановить из его оксида с помощью водорода при нагревании.
Дано:
n(Fe₂O₃) = 1 моль
Найти:
n(H₂) — ?
V(H₂) — ?
n(Fe) — ?
N(H₂O) — ?
Решение:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
По уравнению реакции 1 моль оксида железа (III) вступает в реакцию с 3 моль водорода в результате чего образуется 2 моль железа и 3 моль воды.
V = V_m ⋅ n; N = n ⋅ N_A
V(H₂) = 22,4 ⋅ 3 = 67,2 л
N(H₂O) = 3 ⋅ 6,02 ⋅ 10²³ = 1,8 ⋅ 10²⁴ молекул

Ответ: 3 моль; 2 моль; 67,2 л; 1,8 ⋅ 10²⁴ молекул.