ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 148 (учебник)

      Массовая доля: ключевой показатель концентрации раствора.

   Массовая доля — это фундаментальная характеристика раствора, определяющая соотношение между массой растворенного вещества и общей массой раствора. Она является ключевым параметром, позволяющим понять, насколько «концентрирован» раствор, то есть насколько много растворенного вещества содержится в определенном количестве раствора. Обозначается массовая доля греческой буквой ω (омега). Важно понимать, что понятие «раствор» включает в себя как растворенное вещество, так и растворитель. Растворитель — это вещество, в котором растворяется другое вещество, образуя однородную смесь. Например, вода — это растворитель, в котором растворяются соль, сахар, а также различные химические соединения.
   Формула для расчета массовой доли: ω(в-ва) = m(в-ва) : m(р-ра) где: ω(в-ва) — массовая доля растворенного вещества; m(в-ва) — масса растворенного вещества; m(р-ра) — масса раствора. Полученное число, представляющее массовую долю, будет в долях от единицы. Для получения массовой доли в процентах необходимо умножить полученное значение на 100%. Определение массы раствора: масса раствора равна сумме масс всех его компонентов: m(р-ра) = m(в-ва) + m(р-ля) где: m(р-ля) — масса растворителя.
   Взаимосвязь между массовыми долями в двухкомпонентном растворе.
   В случае, если раствор состоит из двух компонентов (растворенное вещество и растворитель), сумма массовых долей растворенного вещества и растворителя всегда равна 100%: ω(в-ва) + ω(р-ля) = 100%
   Пример: Представим, что мы растворяем 10 граммов соли (растворенное вещество) в 100 граммах воды (растворитель). Масса раствора составит 110 граммов. Тогда массовая доля соли в растворе: ω (соли) = 10 г : 110 г = 0,09 = 9%. Следовательно, в данном растворе 9% составляет соль, а 91% — вода.
   Значение массовой доли. Понимание массовой доли позволяет точно контролировать концентрацию раствора, что особенно важно в химических реакциях, в медицине, в пищевой промышленности и других областях, где точное соотношение компонентов имеет решающее значение.

Дано:
m(CuSO₄) = 100 г
V(H₂O) = 8 л
m(р−ра) = 500 г

Найти:
ω(CuSO₄) — ?
m(CuSO₄) — ?
m(H₂O) — ?

Решение:
V(H₂O) = 8 л = 8000 мл;
m = ρ · V
Допустим, плотность воды 1 г/мл, тогда
m(H₂O) = 1 · 8000 = 8000 г.
m(р−ра) = m(CuSO₄) + m(H₂O) = 100 + 8000 = 8100 г
ω = m(в−во) : m(р−р)
ω(CuSO₄) = 100 : 8100 = 0,012 = 1,2%
m(вещ−во) = m(р−р) · ω
m(CuSO₄) = 500 · 0,012 = 6 г
m(H₂O) = m(р−ра) − m(CuSO4) = 500 − 6 = 494 г.

Ответ: 1,2 %; 6 г; 494 г.

Дано:
ω(I₂) = 5% = 0,05
m(р−ра) = 30 г

Найти:
m(I₂) — ?
m(спирт) — ?

Решение:
m(вещ−во) = m(р−р) · ω
m(I₂) = 30 · 0,05 = 1,5 г
m(спирт) = m(р−ра) − m(I₂) = 30 − 1,5 = 28,5 г

Ответ: 1,5 г; 28,5 г.