ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 132 (учебник)

     Мир солей: растворимость и правила.

   Соли — это фундаментальный класс химических соединений, играющий важную роль во множестве процессов, от биохимических реакций в организме до производства удобрений и лекарственных препаратов. Они представляют собой ионные соединения, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка. Название соли зависит от её состава. Для кислородсодержащих кислот названия формируются по принципу: название иона кислотного остатка (в именительном падеже) + название иона металла (в родительном падеже). Например, NaNO₃ — нитрат натрия, CuSO₄ — сульфат меди (II). Названия ионов кислотных остатков строятся на основе корней названий элементов с суффиксами: «ат» для высшей степени окисления и «ит» для низшей. Например, SO₄^2– — сульфат (серная кислота), SO₃^2– — сульфит (сернистая кислота). Важно помнить, что многие металлы могут проявлять различные степени окисления. В таких случаях степень окисления металла указывается в скобках римской цифрой. Например, FeCl₂ — хлорид железа (II), FeCl₃ — хлорид железа (III).
   Растворимость в воде является важным свойством солей, влияющим на их применение и поведение в различных реакциях. По растворимости соли делят на: растворимые (Р) — легко растворяются в воде, образуя раствор; нерастворимые (Н) — практически не растворяются в воде, оставаясь в виде осадка; малорастворимые (М) — растворяются в воде в ограниченных количествах, образуя ненасыщенные растворы. Существует несколько способов определения растворимости солей. Один из самых распространенных - использование таблицы растворимости кислот, оснований и солей в воде. Однако, в случае отсутствия таблицы, можно воспользоваться простыми правилами, которые легко запомнить:
   1. Растворимы все соли азотной кислоты — нитраты. Например, KNO₃ (нитрат калия) хорошо растворяется в воде.
   2. Растворимы все соли соляной кислоты — хлориды, за исключением AgCl (Н) и PbCl₂ (М). Например, NaCl (хлорид натрия) хорошо растворяется в воде, а AgCl (хлорид серебра) — нет.
   3. Растворимы все соли серной кислоты — сульфаты, за исключением BaSO₄ (Н) и PbSO₄ (Н). Например, Na₂SO₄ (сульфат натрия) хорошо растворяется в воде, а BaSO₄ (сульфат бария) — нет.
   4. Растворимы все соли натрия и калия. Например, Na₂CO₃ (карбонат натрия) и KCl (хлорид калия) хорошо растворяются в воде.
   5. Не растворяются все фосфаты, карбонаты, силикаты и сульфиды, за исключением солей Na⁺ и K⁺. Например, CaCO₃ (карбонат кальция) не растворяется в воде, а Na₂CO₃ (карбонат натрия) — да.
   Эти правила являются лишь общим ориентиром, и существуют некоторые исключения. В случае сомнений, всегда лучше обратиться к таблице растворимости или более подробному справочнику. Понимание растворимости солей необходимо для прогнозирования и объяснения многих химических процессов. Например, при смешивании растворов солей, можно предсказать, произойдет ли образование осадка, и, если да, то какой именно. Знание растворимости также важно для выбора оптимальных условий для проведения различных химических реакций, например, при синтезе новых веществ или получении желаемых продуктов.

а) карбоната калия — K₂CO₃
    сульфида свинца (II) — PbS
    нитрата железа (III) — Fe(NO₃)³

б) хлорида свинца (IV) — PbCl₄
    фосфата магния — Mg₃(PO₄)²
    нитрата алюминия — Al(NO₃)³