ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 127 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2018.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

22. Соли

   Соли — это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.
   Как видно из определения, соли по составу похожи на кислоты, только вместо атомов водорода они содержат ионы металла. Поэтому их можно также назвать продуктами замещения атомов водорода в кислоте на ионы металла. Например, всем известная поваренная соль NaCl может быть рассмотрена как продукт замещения водорода в соляной кислоте HCl на ион натрия.
   Заряд иона натрия 1+, а заряд иона хлора 1–. Так как соединение электронейтрально, формула поваренной соли Na⁺Cl^–. Если же заряды ионов отличаются, то поступают иначе.
   Например, выведем формулу кальциевой соли фосфорной кислоты — фосфата кальция. По таблице Менделеева определим заряд иона кальция как элемента главной подгруппы II группы (IIА группы): 2+. По формуле фосфорной кислоты H₃PO₄ определим заряд иона, образованного кислотным остатком: PO^3–₄. Отсюда формула фосфата кальция имеет вид:

(читают «кальций три, пэ‑о‑че ты ре дважды»).
   Нетрудно заметить, что при выведении формул солей по зарядам ионов вы должны действовать так же, как при выведении формул бинарных соединений по валентности и по степеням окисления образующих их элементов.
   Как образуют названия солей бескислородных кислот, вы уже рассмотрели, когда знакомились с номенклатурой бинарных соединений: соли HCl называют хлоридами, а соли H₂S — сульфидами.
   Названия солей кислород содержащих кислот составляют из двух слов: названия иона, образованного кислотным остатком, в именительном падеже и названия иона металла — в родительном. Названия ионов кислотных остатков составляют, в свою очередь, из корней названий элементов, с суффиксами ‑ат для высшей степени окисления и ‑ит для низшей степени окисления атомов элемента‑неметалла, образующего сложный ион остатка кислородсодержащей кислоты. Например, соли азотной кислоты HNO₃ называют нитратами: KNO₃ — нитрат калия, а соли азотистой кислоты HNO2 — нитритами: Ca(NO₂)₂ — нитрит кальция. Если же металл проявляет различные степени окисления, то их указывают в скобках римской цифрой, на пример: Fe²⁺SO₃ — сульфит железа (II) и 4 Fe³⁺₂(SO₄)₂ — сульфат железа (III).
   По растворимости в воде соли делят на растворимые (P), нерастворимые (H) и малорастворимые (M). Для определения растворимости солей используют таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде. Если под рукой нет этой таблицы, можно воспользоваться приведёнными ниже правилами. Их легко запомнить.
   1. Растворимы все соли азотной кислоты — нитраты.
   2. Растворимы все соли соляной кислоты — хлориды, кроме AgCl (H), PbCl₂ (M).
   3. Растворимы все соли серной кислоты — сульфаты, кроме BaSO₄ (H), PbSO₄ (H), CaSO₄ (M), Ag₂SO₄ (M)
   4. Растворимы соли натрия и калия.
   5. Не растворяются все фосфаты, карбонаты, силикаты и сульфиды, кроме этих солей для Na⁺ и K⁺.
   Рассмотрим растворимую натриевую соль бескислородной соляной кислоты — хлорид натрия NaCl и нерастворимые кальциевые соли угольной и фосфорной кислот — карбонат кальция CaCO₃ и фосфат кальция Ca₃(PO₄)₂.