ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 114 (учебник)

https://www.yaklass.ru/p/himija/8-klass/klassy-neorganicheskikh-veshchestv-14371/oksidy-klassifikatciia-svoistva-poluchenie-13609/re-29d095fc-d20b-44e5-a3c1-28ca9c299050

https://chemege.ru/materials/gidridy/

      Негашеная известь: от древних времен до современных технологий.
   Негашеная известь, известная также как оксид кальция (CaO), является белым кристаллическим веществом, которое нашло широкое применение в различных сферах человеческой деятельности на протяжении веков. Ее название происходит от слова «гасить», так как при взаимодействии с водой она выделяет тепло и превращается в гашеную известь. В природе негашеная известь встречается в виде минерала кальцита, который составляет основу известняков и мрамора. Добывается она путем обжига известняка в специальных печах при температуре около 1000 градусов Цельсия.
   Негашеная известь обладает рядом уникальных свойств, которые обуславливают ее широкое применение:
   — Высокая щелочность. Негашеная известь является сильной щелочью, что делает ее эффективным средством для нейтрализации кислот.
   — Гигроскопичность. Она легко поглощает влагу из воздуха, что делает ее ценным материалом для осушения.
   — Способность к гидратации. При взаимодействии с водой негашеная известь выделяет большое количество тепла и превращается в гашеную известь, представляющую собой гидроксид кальция.
   Применение негашеной извести.
   1. Строительство. В строительстве негашеная известь используется уже много столетий. В древние времена ее применяли как связующее вещество в растворах для кладки стен и штукатурки. В более поздние времена известь стали использовать для побелки стен, так как она обладает высокими адгезионными свойствами и создает белую, яркую поверхность. Несмотря на то, что сегодня известь уступила место более современным строительным материалам, она все еще применяется: в производстве строительных материалов (негашеная известь используется для производства цемента, известкового раствора, силикатного кирпича, гипсокартонных плит и других материалов); в качестве добавки в цемент (негашеная известь вводится в состав цемента для увеличения его пластичности, прочности и водонепроницаемости); в производстве штукатурных растворов (известь используется для повышения пластичности и адгезии штукатурных растворов, что позволяет создавать более качественную и долговечную отделку).
   2. Химическая промышленность. Осушитель — негашеная известь используется в качестве дешевого и эффективного осушителя в лабораторной практике для удаления влаги из растворителей и других жидких веществ. Удаление диоксида серы — негашеная известь используется в некоторых технологических процессах для удаления диоксида серы (SO₂) из дымовых газов промышленных предприятий, что помогает сократить выбросы сернистого ангидрида в атмосферу. Производство химических веществ — негашеная известь используется как сырье для производства различных химических веществ, таких как гидроксид кальция, хлорид кальция, гипохлорит кальция и др.
   3. Пищевая промышленность. Пищевая добавка E529 — негашеная известь зарегистрирована в качестве пищевой добавки E529, которая используется в качестве регулятора кислотности, стабилизатора и разрыхлителя.
   4. Другие области: медицина — негашеная известь используется в медицине в качестве антисептика и для дезинфекции; сельское хозяйство — негашеная известь используется для улучшения структуры почвы, повышения ее плодородия и защиты растений от вредителей; экология — негашеная известь используется для нейтрализации кислотных стоков и очистки сточных вод.
   Безопасность. Негашеная известь является едким веществом, поэтому при работе с ней необходимо соблюдать меры предосторожности:
   — Использовать защитную одежду — перчатки, очки, респиратор, защитная одежда.
   — Избегать контакта с кожей и глазами — при попадании на кожу немедленно смыть большим количеством воды.
   — Хранить в герметичной упаковке — хранить в сухом и проветриваемом месте, недоступном для детей.
   Негашеная известь — это универсальный материал, который играет важную роль в различных сферах человеческой деятельности. Она используется в строительстве, химической промышленности, пищевой промышленности, сельском хозяйстве и многих других областях. Несмотря на то, что в некоторых сферах она уступила место более современным материалам, она все еще является важным компонентом многих производственных процессов.

H₂O — оксид водорода, гидрид кислорода, вода.

а) Дано:
    V(NH₃) = 1 л;
    Найти:
    ρ(NH₃) — ?
    Решение:
    ρ = m ⋅ V; m = n ⋅ M; n = V : V_m
    M(NH₃) = 1 ⋅ 14 + 3 ⋅ 1 = 17 г/моль
    n(NH₃) = 1 : 22,4 = 0,045 моль
    m(NH₃) = 0,045 ⋅ 17 = 0,76 г
    ρ(NH₃) = 0,76 ⋅ 1 = 0,76 г/л

    Ответ: 0,76 г/л.

б) Дано:
    V(HC₁) = 1 л;
    Найти:
    ρ(HC₁) — ?
    Решение:
    ρ = m ⋅ V; m = n ⋅ M; n = V : V_m
    M(HC₁) = 1 ⋅ 1 + 35,5 ⋅ 1 = 36,5 г/моль
    n(HC₁) = 1 : 22,4 = 0,045 моль
    m(HC₁) = 0,045 ⋅ 36,5 = 1,6425 г
    ρ(HC₁) = 1,6425 ⋅ 1 = 1,6425 г/л

    Ответ: 1,6425 г/л.

в) Дано:
    V(CО₂) = 1 л;
    Найти:
    ρ(CО₂) — ?
    Решение:
    ρ = m ⋅ V; m = n ⋅ M; n = V : V_m
    M(CО₂) = 12 ⋅ 1 + 16 ⋅ 2 = 44 г/моль
    n(CО₂) = 1 : 22,4 = 0,045 моль
    m(CО₂) = 0,045 ⋅ 44 = 1,98 г
    ρ(CО₂) = 1,98 ⋅ 1 = 1,98 г/л

    Ответ: 1,98 г/л.

а) Дано:
    m(CO₂) = 1 г
    Найти:
    N(CO₂) — ?
    Решение:
    n = m : M; N = n ⋅ N_A
    М(CO₂) = 12 + 16 ⋅ 2 = 44 г/моль
    n(CO₂) = 1 : 44 = 0,023 моль
    N(CO₂) = 0,023 ⋅ 6,02 ⋅ 10²³ = 0,14 ⋅ 10²³ = 1,4 ⋅ 10²² моль

    Ответ: 1,4 ⋅ 10²² моль

б) Дано:
    m(HCl) = 1 г
    Найти:
    N(HCl) — ?
    Решение:
    n = m : M; N = n ⋅ N_A
    М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
    n(HCl) = 1 : 36,5 = 0,027 моль
    N(HCl) = 0,027 ⋅ 6,02 ⋅ 10²³ = 0,16 ⋅ 10²³ = 1,6 ⋅ 10²² моль

    Ответ: 1,6 ⋅ 10²²

в) Дано:
    m(NH₃) = 1 г
    Найти:
    N(NH₃) — ?
    Решение:
    n = m : M; N = n ⋅ N_A
    М(NH₃) = 14 + 1 ⋅ 3 = 17 г/моль
    n(NH₃) = 1 : 17 = 0,059 моль
    N(NH₃) = 0,059 ⋅ 6,02 ⋅ 10²³ = 0,35 ⋅ 10²³ = 3,5 ⋅ 10²² моль

    Ответ: 3,5 ⋅ 10²²

SiO₂ — оксид кремния (IV);
H₂O — оксид водорода;
Fe₂O₃ — оксид железа (III);
Fe₃O₄ — оксид железа (II,III);
CO — оксид углерода (II);
CO₂ — оксид углерода (IV);
CaO — оксид кальция;
Al₂O₃ — оксид алюминия;
NaH — гидрид натрия;
CaH₂ — гидрид кальция;
NH₃ — нитрид водорода;
HCl — хлорид водорода

   Аммиак легче воздуха — сосуд вверх дном, углекислый газ тяжелее воздуха — сосуд вниз дном.