ГДЗ по химии 8 класс Габриелян — страница 106 (учебник)

https://videouroki.net/video/22-stiepien-okislieniia-binarnyie-soiedinieniia.html

https://lc.rt.ru/classbook/himiya-8-klass/pervonachalnye-himicheskie-predstavleniya/6325

      Бинарные соединения: от простых веществ к сложным материалам.
    В химии бинарные соединения играют ключевую роль, представляя собой основу для понимания многообразия веществ, окружающих нас. Они образуются из двух химических элементов, формируя простые, но крайне важные молекулы.
    Определение и особенности. Термин «бинарные соединения» относится к соединениям, образованным двумя элементами, независимо от их химической природы. Важно отметить, что термин обычно не применяется к основным и кислотным оксидам, хотя несолеобразующие оксиды, такие как оксид углерода (CO) и оксид азота (NO), включаются в эту группу. К бинарным соединениям относят также многоэлементные вещества, если в их формульной единице один из элементов представлен несколькими атомами, не связанными между собой. Например, тетрахлорид титана (TiCl₄) содержит четыре атома хлора, связанных с одним атомом титана, что делает его бинарным соединением. Несмотря на то, что название «бинарные соединения» может звучать просто, они охватывают огромное разнообразие веществ с различными свойствами и применением.
    Номенклатура. Классификация бинарных соединений основывается на их химическом составе и строении. В зависимости от того, какие элементы образуют соединение, применяются разные номенклатурные правила.
    Типы бинарных соединений:
    1. Соли бескислородных кислот — это группа бинарных соединений, образующихся при взаимодействии металла с неметаллом. Примеры: хлорид натрия (NaC₁), сульфид железа (FeS), фосфид кальция (Ca₃P₂).
    2. Гидриды — соединения водорода с металлами или неметаллами. Примеры: гидрид лития (LiH), гидрид кремния (SiH₄), гидрид азота (NH₃).
    3. Галогениды — соединения галогенов (фтор, хлор, бром, йод) с металлами или неметаллами. Примеры: хлорид калия (KC₁), бромид натрия (NaBr), фторид алюминия (AlF₃).
    4. Халькогениды — соединения элементов VI группы (кислород, сера, селен, теллур) с металлами или неметаллами. Примеры: сульфид цинка (ZnS), селенид кадмия (CdSe), теллурид свинца (PbTe).
    5. Пниктиды — соединения элементов V группы (азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут) с металлами или неметаллами. Примеры: нитрид бора (BN), фосфид алюминия (AlP), арсенид галлия (GaAs).
    Свойства бинарных соединений. Физические свойства бинарных соединений могут значительно отличаться друг от друга. Некоторые из них при нормальных условиях находятся в газообразном состоянии (например, аммиак (NH₃), фосфин (PH₄)), другие — в жидком (например, тетрахлорид титана (TiC₁₄), дисульфид углерода (CS₂)), а третьи — в твердом (например, нитрид бора (BN), карбид кремния (SiC)).
    Химическая связь. В бинарных соединениях может реализовываться как ковалентная полярная связь (в соединениях неметаллов и некоторых амфотерных элементов), так и ионная связь (в солях бескислородных кислот).
    Получение:
    — Прямое взаимодействие элементов. Часто бинарные соединения могут быть получены непосредственным взаимодействием простых веществ. Например, нагревание натрия с хлором дает хлорид натрия (NaC₁).
    — Реакции обмена. Бинарные соединения также могут быть получены через обменные реакции, при которых два соединения обмениваются ионами.
    — Окислительно-восстановительные реакции. Некоторые бинарные соединения получают путем окисления одного элемента и восстановления другого.
    Применение. Бинарные соединения широко используются в различных сферах:
    — Металлургия. Для получения металлов из руд, например, фторид алюминия (AlF₃) используется при электролизе глиназем.
    — Химическая промышленность. Как реагенты в синтезе различных веществ.
    — Электроника. Для создания полупроводниковых материалов, например, арсенид галлия (GaAs).
    — Медицина. Например, хлорид натрия (NaCl) используется как физиологический раствор.
    — Сельское хозяйство. Например, фосфат аммония (NH₄)₃PO₄ используется как удобрение.
    — Строительство. Например, карбид кремния (SiC) используется в качестве абразива.
    Бинарные соединения — это не просто простые молекулы, а фундаментальные единицы, лежащие в основе химии и многих современных технологий. Понимание их свойств и применения является ключевым для развития новых материалов, технологий и решений для различных сфер жизни.

оксид азота (II) — NO;
оксид азота (V) — N₂O₅;
оксид азота (I) — N₂O;
оксид азота (III) — N₂O₃;
оксид азота (IV) — NO₂.

а) Cl₂O₇ — оксид хлора (VII), Cl₂O — оксид хлора (I), ClO₂ — оксид хлора (IV);
б) FeCl₂ — хлорид железа (II), FeCl₃ — хлорид железа (III);
в) MnS — сульфид марганца (II), MnO₂ — оксид марганца (IV), MnF₄ — фторид марганца (IV), MnO — оксид марганца (II), MnCl₄ — хлорид марганца (IV);
г) Cu₂O — оксид меди (I), Mg₂Si — силицид магния, SiCl₄ — хлорид кремния (IV), Na₃N — нитрид натрия, FeS — сульфид железа(II).

а) CO₂ — углекислый газ, двуокись углерода (при растворении в воде образует угольную кислоту), оксид углерода (IV), диоксид углерода;
    CO — угарный газ, окись углерода (образуется при неполном сгорании углерода, ядовит), оксид углерода (II), монооксид углерода.
б) SO₂ — сернистый ангидрид, сернистый газ (при растворении в воде образуется сернистая кислота), оксид серы (IV), диоксид серы.
    SO₃ — серный ангидрид, серный газ (при растворении в воде образуется серная кислота), оксид серы (VI), триоксид серы.

H₃N — аммиак, нитрид водорода.

Дано:
m(H₂S) = 17 г
Найти:
V(H₂S) — ?
N(H₂S) — ?
Решение:
V = n ⋅ V_M; n = m : M; N = n ⋅ N_A
1) М(H₂S) = 1 ⋅ 2 + 32 = 34 г/моль
    n(H₂S) = 17 : 34 = 0,5 моль
2) V(H₂S) = 0,5 ⋅ 22,4 = 11,2 л
3) N(H₂S) = 0,5 ⋅ 6,02 ⋅ 10²³ = 3,01 ⋅ 10²³

Ответ: 11,2 л; 3,01 ⋅ 10²³ молекул.

Дано:
V(СН₄) = 33,6 м³ = 33600 л
Найти:
m(СН₄) — ?
N(СН₄) — ?
Решение:
n = m : М; n = V : V_M; N = n ⋅ N_A
1) n(СН₄) = 33600 : 22,4 = 1500 моль
2) М(СН₄) = 12 + 14 = 16 г/моль
    m(СН₄) = 1500 ⋅ 16 = 24000 г = 24 кг
3) N(СН₄) = 1500 ⋅ 6,02 ⋅ 10²³ = 9 ⋅ 10²⁶

Ответ: 24 кг; 9 ⋅ 10²⁶ молекул.

Метан С_–4Н₊₄, тетрахлорметан ССl₄, этен С₂Н₄, ацетилен С₂Н₂.