ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 98

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

Варианты задания для выполнения практической работы

Приготовление раствора 1. 1. Рассчитайте массу твёрдого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора 1. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, рассчитайте объем воды, необходимый для приготовления раствора.
2. Взвесьте твёрдое вещество в соответствии с рассчитанной массой и перенесите в химический стакан.
3. Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объем воды и добавьте к веществу в химическом стакане. Перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде.

Приготовление раствора 2. Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к раствору 1, чтобы получить раствор 2 меньшей концентрации. Рассчитайте объем воды.
Отмерьте воду с помощью мерного цилиндра и добавьте раствор 1.
Какова масса раствора 2?

Приготовления раствора 3. Рассчитайте массу твёрдого вещества, которое следует добавить к раствору 2, чтобы получить раствор 3 большей концентрации.
На весах взвесьте необходимую массу вещества, добавьте его в раствор 2 и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения.
Какова масса раствора 3?

4. Приготовленный раствор отдайте учителю.

   Приготовление раствора 1.

   1.

   2. Вариант 1: 5 грамм хлорида натрия
       Вариант 2: 6 грамм хлорида натрия
       Вариант 3: 3,5 грамма карбоната натрия
       Вариант 4: 6,4 грамма карбоната натрия

   3. Вариант 1: 45 мл воды
       Вариант 2: 24 мл воды
       Вариант 3: 66,5 мл воды
       Вариант 4: 73,6 мл воды

   Приготовление раствора 2.

   Отмерьте воду с помощью мерного цилиндра и добавьте раствор 1:
   Вариант 1: 33,3 мл воды
   Вариант 2: 45 мл воды
   Вариант 3: 17,5 мл воды
   Вариант 4: 26,7 мл воды

   Какова масса раствора 2?
   Вариант 1: m_р-ра2 = 83,3 г
   Вариант 2: mm_р-ра2 = 75 г
   Вариант 3: mm_р-ра2 = 87,5 г
   Вариант 4: mm_р-ра2 = 106,7 г

   Приготовления раствора 3.

   На весах взвесьте необходимую массу вещества, добавьте его в раствор 2 и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения:
   Вариант 1: 1,8 г хлорида натрия
   Вариант 2: 3,4 г хлорида натрия
   Вариант 3: 1,9 карбоната натрия
   Вариант 4: 4,7 карбоната натрия

   Какова масса раствора 3?
   Вариант 1: m_р-ра3 = 85,1 г
   Вариант 2: m_р-ра3 = 78,4 г
   Вариант 3: m_р-ра3 = 89,4 г
   Вариант 4: m_р-ра3 = 111,4 г

Домашний эксперимент

ВЫРАЩИВАНИЕ КРИСТАЛЛОВ АЛЮМОКАЛИЕВЫХ КВАСЦОВ ИЛИ МЕДНОГО КУПОРОСА

Учебный эксперимент проводят в химическом кабинете (лаборатории). Так требуют правила техники безопасности. Но нет правил без исключений. Почему предлагаемая работа является таким исключением?

   Алюмокалиевые квасцы относятся к особой группе солей, которые называются двойными. Это такие соли, в которых с одним и тем же ионом кислотного остатка связаны ионы разных металлов. Формулу алюмокалиевых квасцов можно записать так: KAl(SO₄)₂ · 12H₂O.
   Обратите внимание на то, что в кристаллической соли на каждую формульную единицу соли приходится определённое число связанных с ней молекул воды. Такие соли называют кристаллогидратами. Некоторые из них вам могут быть знакомы: сода кристаллическая Na₂CO₃ · 10H₂O, гипс CaSO₄ · 2H₂O, медный купорос CuSO₄ · 5H₂O.

Продолжение на следующей странице