ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 95

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
• Часть: без частей.
• Год: 2026.

• Серия: Школа России.
• Издательство: Просвещение.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   В настоящее время растворение рассматривают как физико-химический процесс, а растворы — как физико-химические системы.
   На этикетках аптечных препаратов указано содержание растворённых веществ: 5%-ный раствор иода, 3%-ный раствор пероксида водорода и 10%-ный раствор аммиака.

Что обозначают эти количественные характеристики растворов?

   Содержание растворённого вещества в растворе выражают с помощью его массовой доли (w).

   w(в-ва) = m(в-ва)/m(р-ра) · 100%,
   где w(в-ва) — массовая доля растворённого вещества, m(в-ва) — масса растворённого вещества, m(р-ра) — масса раствора.
   Если в растворе содержится только растворитель и растворённое вещество, сумма их масс равна массе раствора:
   m(р-ра) = m(р-ля) + m(в-ва)
   На практике отмерять массу раствора очень неудобно, удобнее брать необходимый объем. Для его расчёта нужно знать плотность раствора, которая показывает массу единицы объема и связана с массой и объемом формулой:
   ρ(р-ра) = m(р-ра)/V(р-ра)
   Чаще всего плотность жидкостей указывают в г/мл, но встречаются и другие размерности: 1г/см³, 1 кг/л, 1000 кг/м³.
   В условиях задач плотность чистой воды обычно не указана. Это величина постоянная, она равна 1 г/мл или 1 кг/л.
   Решим несколько задач с использованием понятия «массовая доля растворённого вещества».
   Задача 1. Какая массовая доля уксусной кислоты содержится в 150 г столового уксуса с массовой долей кислоты 3,5%?

   Задача 2. В 400 мл воды растворили 112 л аммиака NH₃ (н. у.). Рассчитайте массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.

Продолжение на следующей странице