ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 85
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
- Часть: без частей.
- Год: 2026.
- Серия: Школа России.
- Издательство: Просвещение.
Величина Dпо газу 1 (газа 2), равная отношению молярных масс газов, называется относительной плотностью одного газа по другому газу.
Она показывает, во сколько раз один газ тяжелее или легче другого, и не имеет размерности. Например:
DO₂(газа) = М(газа) / М(О2) = М(газа) / 32
DН₂(газа) = М(газа) / М(Н2) = М(газа) / 2
Dвозд(газа) = М(газа) / М(возд.) = М(газа) / 29
Чаще всего в качестве газа для сравнения выбирают водород или воздух. Так как воздух представляет собой смесь газов (в первую очередь азота и кислорода), то для нахождения относительной плотности газов по воздуху используют его среднюю молярную массу, которую определяют для чистого сухого воздуха объемом 22,4 л. Эта масса равна 29 г/моль. Плотность газа по воздуху учитывают при выборе способа собирания газов в лаборатории.
Если молярная масса газа меньше 29, его собирают способом вытеснения воздуха в перевёрнутый вверх дном сосуд (рис. 61, а). Если молярная масса газа больше 29, то его собирают способом вытеснения воздуха в сосуд, расположенный вниз дном (рис. 61, б).
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность одного газа по другому газу. Способы собирания газов вытеснением воздуха.
Проверьте свои знания
Номер 1.
Какие условия называются нормальными?
Ответ:Нормальными условиями считаются температура 0 °С и давление 760 мм.рт.ст.
Номер 2.
Сформулируйте закон Авогадро и следствия, вытекающие из этого закона.
Ответ:
Закон Авогадро говорит следующее: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
Следствия, вытекающие из этого закона:
1. Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.
2. Отношение масс одинаковых объемов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс.
Номер 3.
Какую информацию несёт формула газообразного вещества?
Ответ:Формула газообразного вещества показывает, из каких химических элементов состоит газ, индексы показывают, сколько атомов этих элементов содержится в молекуле.
Примените свои знания
Номер 4.
Какое количество вещества (н.у.) составляют указанные объемы различных газов:
а) 11,2 л кислорода;
б) 5,6 л метана;
в) 896 мл сероводорода;
г) 1 м3 углекислого газа?
Изменятся ли ответы, если в условии задания не указывать названия газов?
Ответ:
Номер 5.
Найдите плотности (массу 1 л) следующих газов (н.у.):
а) углекислого газа СО2;
б) сернистого газа SO2;
в) аммиака NH3;
г) метана СН4.
Номер 6.
Найдите плотность кислорода:
а) по водороду;
б) по воздуху.
Номер 7.
Одно из газообразных соединений углерода с кислородом массой 6,25 г занимает (н.у.) объем равный 5 л. Определите молярную массу соединения.
Ответ:
Номер 8.
Рассчитайте количество вещества, массу и объем (н.у.) порции азота N2, содержащей 9,03 · 1023 атомов азота.
Ответ:
Номер 9.
Какая масса углерода содержится в:
а) в 2 моль углекислого газа;
б) в 67,2 л угарного газа СО (н.у.);
в) в 13 мг ацетилена С2Н2?
Номер 10.
Расположите газы в порядке возрастания их плотности (н.у.):
неон Ne, сернистый газ SO2, метан CH4, фтор F2, аммиак NH3.
Ответ:
Используйте дополнительную информацию
Номер 11.
Подготовьте сообщение о жизни и деятельности А. Авогадро.
Ответ:
Сообщение на тему: «Жизнь и деятельность А. Авогадро»
Амедео Авогадро родился 9 августа 1776 года в Турине. Его полное имя: Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро. В детстве он ходил в школу геометрии и экспериментальной физики. Так как его отец был юристом, то по традиции тех лет, должности передавали по наследству, поэтому и Амедео вынужден был заняться юриспруденцией. В 20 лет получил степень доктора церковного законоведения. Узнав, что Алессандро Вольт изобрел электричество, интерес Амедео к физике увеличился, и он сам стал начал изучать такие предметы, как математика и физика.
К его главными достижениями в работе относятся:
1. Закон Авогадро.
2. Число Авогадро.
3. Метод определения молекулярный масс — данным способом у него получилось впервые вычислить атомные массы многих химических элементов.
4. Установление атомного состава молекул.
5. Амедео смог найти связь между химическими и физическими науками и опубликовал электрохимическую теорию.
6. Руководство по физике молекул — это труд ученого в четырех томах, в котором описана физика весовых тел. Это был первый учебник по молекулярной физике.
В 1803 и 1804 годах совместно со своим братом отправил в Туринскую академию наук, работы по электрическим и электромагнитным явлениям. После этого был назначен членом-корреспондентом данной академии.
Через два года стал репетитором в Туринском лицее, а еще через 3 года получил должность преподавателя физики и математики.
Еще через 10 лет стал первым профессором на новой кафедре высшей физики. Но в 1822 году университет закрыли, а Амедео Авагадро наградили почётным титулом и назначили старшим инспектором в Палату по контролю за государственными расходами.
К работе в университете вернулся только в 1834 году и работал там до 1850 года на кафедре, которую после своего ухода передал своему ученику.
После университета работал в должности старшего инспектора Контрольной палаты, был членом Высшей статистической комиссии, и председателем Комиссии мер и весов.
У Амедео Авогадро была большая семья — у родителей их было 8 детей. Своих детей у него было шестеро.
Умер 9 августа 1856 года, похоронен в семейном склепе в городе Верчелли.
К сожалению, при жизни его работы не получили широкого распространения и официально были признаны лишь в 1860 году. В честь него носит имя кратер на Луне, минерал — Авогадрит и малая планета Авогадро, так же в честь него назван Университет Восточного Пьемонта.
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.