ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 53

а) Fe₂O₃ + 3Н₂ = 2Fe + 3H₂O
б) 3Cl₂ + 2Al = 2AlCl₃
в) 6Na + N₂ = 2Na₃N

а) 2Al + 3S = Al₂S₃
б) 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
в) 2AgNO₃ + CaCl₂ = 2AgCl↓ + Ca(NO₃)₂
г) Al₂(SO₄)₃ + 6KOH = 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓

   Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓

   Информация, которую несёт данное уравнение:
   В химическую реакцию вступает одна молекула сульфата алюминия и шесть молекул едкого натра, в результате их взаимодействия образуются три молекулы сульфата натрия и две молекулы гидроксида алюминия, который выпадает в осадок.

а) Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O сумма коэффициентов 1+3+1+3=8
б) Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe сумма коэффициентов 1+2+1+2 = 6
в) Mg + 2HBr = MgBr₂ + H₂↑ сумма коэффициентов 1+2+1+1= 5
г) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O сумма коэффициентов 2+1+3= 6

   Уравнения, сумма коэффициентов в которых одинакова: б) и г).

а) H₂ + Br₂ = 2HBr
в) 2CO + O₂ = 2CO₂↑
г) 5P + 3Cl₅ → 5PCl₃

   Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Fe(OH)₃ + 3Na₂SO₄
   Коэффициенты перед формулами продуктов реакции между растворами сульфата железа (III) и едкого натра соотносятся как два к трём.

а) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
б) K₂SO₄ + BaCl₂ = 2KCl + BaSO₄
в) 2Al + 6HCl =2AlCl₃ + 3H₂
г) CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

   Сумма коэффициентов пред формулами исходных веществ равна 3, в уравнениях а) и г).

   Учёным, который в 1673 году нагрел металл при высокой температуре на воздухе и обнаружил, что их масса увеличилась, был Роберт Бойль. Он являлся английским учёным и одним из основателей современной химии. Его эксперимент противоречил представлениям о сохранении массы и давал повод задуматься над тем, что в результате горения масса металла увеличивается. На самом деле масса увеличилась за счет образования новых веществ, так как металлы при нагревании на воздухе стали взаимодействовать с кислородом и образовывать оксиды.

   Я думаю, что для того, чтобы доказать справедливость закона сохранения массы, необходимо проводить эксперименты в закрытой (замкнутой) системе, это закроет доступ воздуху и не позволит терять, образующиеся вещества (например, газы). Так же взвешивать сосуд с металлом до нагрева и после, масса должна не измениться, даже если произойдут химические превращения.

      Сообщение на тему: «Развитие «химической письменности»

   «Химическая письменность» — это целая система символов, формул и обозначений, она показывает, какие вещества вступают в реакцию, а какие вещества образуются, как протекают реакции, какие условия для этого необходимы. Развитие «химической письменности» происходило в несколько этапов и зависело от степени развития химических знаний.
   Во времена алхимии зародились первые формы «химической письменности», для обозначения элементов и веществ использовались символы, которые обозначали небесные тела (металлы сопоставляли с планетами) или в виде египетских иероглифов.
   Первым, кто предложил использовать химические уравнения — был Жан Бегун в 1615 году, но на тот момент не было четкой системы обозначения элементов. С появлением научного подхода к химии, Роберт Бойль и Антуан Лавуазье разделили химию и алхимию. Лавуазье ввел понятие «элемент» и классифицировал все вещества в зависимости от их химических свойств. Кроме того, Лавуазье доказал закон о сохранении массы веществ, что стало основой для составления химических уравнений.
   В начале 19 века Йёнс Якоб Берцеллиус разработал систему символов, которая была основана на первых латинских буквах названий элементов. Так же он ввёл понятие «формула» — «химическое слово», чтобы использовать более короткий вариант записи названий веществ. В формуле указываются буквы химического элемента и их цифрами — количество этих элементов в конкретном веществе.
   В дальнейшем, ближе в середине 19 века химические превращения стали описывать химическими уравнениями — «химическими предложениями».
   Дмитрий Менделеев создал периодическую таблицу, которая стала основой «химической письменности» или «алфавитом» для химии.    Делаем вывод, что «химическая письменность развивалась от букв к слову и предложению, то есть сначала была создана система обозначения химических элементов, затем ими научились обозначать состав веществ — составлять формулы, а уже потом описывать химические реакции — составлять уравнения.