ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 46

       Сообщение на тему «История развития понятия «валентность»

   Понятие «валентность» в химии в 1425 году имело другие варианты: препарат, экстракт и означало, что атом способен образовывать какое-то определённое количество химических связей. Именно термин «валентность» начал использоваться примерно в 1884 году.
   В истории развития этого понятия есть несколько важных этапов:
   1. Уильямс Хиггинс опубликовал свою работу в 1789 году, в которой предположил, что существуют связи между атомами.
   2. Эдуард Франкленд в 1852 году ввёл понятие «соединительной силы».
   3. Фридрих Август Кекуле в 1857 году доказал, что углерод является четырехвалентным элементом. Он считал, что валентность является фундаментальным свойством атома так же, как и масса.
   4. Арчибальд Скотт Купер в 1858 году опубликовал выводы своей работы, которые совпадали с идеями Кекуле.
   5. А.М. Бутлеров в 1861 году провел четкое разделение между свободным атомом и атомом в соединении.
   Создание концепции:
   1. Изначально за единицу валентности была принята валентность водорода. Валентность другого химического элемента обозначали числом атомов водорода, которое он может присоединить или заместить. Чуть позже было введено понятие «валентность по кислороду».
   2. А. Браун в 1860-х годах предложил использовать структурные формулы, в которых линиями обозначать химические связи между атомами.
   3. Альфред Вернер в конце 19 века определил валентность как целое число.
   4. Гилберт Ньютон Льюис в 1916 году показал, что химическая связь в органических соединениях связана с парой электронов, которые удерживаются двумя атомами совместно.
   5. В середине 20 века с развитием химии и с обнаружением молекулярных орбиталей понимание химических связей и валентности стало более глубоким.
   6. В современной химии валентность применяется к соединениям с ковалентной химической связью. Используя методы спектроскопии и программ компьютерного моделирования, можно точно определить валентные состояния атомов не только в простых, но и сложных молекулах.

   На химическую реакцию указывают следующие признаки: выпадение осадка, выделение газа, изменение цвета, выделение тепла и света.

   В первой пробирке наблюдаем выпадение осадка белого цвета, во второй пробирке выпадение осадка жёлтого цвета.