ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 42
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
- Часть: без частей.
- Год: 2026.
- Серия: Школа России.
- Издательство: Просвещение.
Примените свои знания
Номер 7.
Рассчитайте, во сколько раз молекула водорода легче молекулы сернистого газа. Формула водорода — Н2, сернистого газа SO2.
Ответ:
Номер 8.
Найдите ошибки, допущенные в вычислениях относительных молекулярных масс веществ:
а) Mr(HNO3) = 63
б) Mr(H2SO4) = 98
в) Mr(H3PO4) = 96
г) Mr(CaCO3) = 98
д) Mr(CuSO4) = 160
е) Mr(Al(OH)3) = 78
Номер 9.
Рассчитайте массовые доли элементов в карбонате кальция, формула которого CaCO3.
Ответ:
Номер 10.
Расположите названия азотных удобрений, формулы которых приведены ниже, в порядке возрастания массовой доли азота в них: натриевая селитра NaNO3, кальциевая селитра Ca(NO3)2, аммиачная селитра NH4NO3.
Ответ:
Используйте дополнительную информацию
Номер 11.
Подготовьте сообщение по теме: «Из истории измерения атомных масс химических элементов».
Ответ:
Доклад на тему: «Из истории измерения атомных масс химических элементов»:
История измерения атомных масс химических элементов тесно связана с развитием химии и физики. Этот процесс состоял из нескольких важных этапов. В начале 19 века английский ученый Джон Дальтон предложил атомную теорию, согласно которой все вещества состоят из атомов, которые имеют определённую массу. Он ввёл понятие — относительного атомного веса. Дальтон принял массу водорода за единицу и определил массы других элементов относительно её. Шведский химик Йёнс Якоб Берцеллиус в 1814 году опубликовал первую таблицу атомных масс, в которой он указал 41 химический элемент. В основе шкалы Берцеллиуса был атомный вес кислорода, равный 100. Методы его работы его были несовершенны, но результаты во многих случаях были близки к современным.
В середине 19 века итальянский химик Станислао Канниццаро предложил использовать метод Авогадро. Согласно этого закона, равные объемы газов при одинаковых условиях содержат одинаковое число молекул. Этот закон позволил более точно определять атомные массы элементов.
В 1869 году русский ученый Дмитрий Менделеев смог создать первую периодическую таблицу элементов, в которой расположил элементы в порядке возрастания их атомных масс. Он не только систематизировал известные элементы, но и его таблица предсказала существование новых элементов, которые ученые смогли открыть позже.
В 20 веке появились более точные способы определения атомных масс. Важным способом стала спектрометрия. Её разработал Фрэнсис Астон в 1919 году. Благодаря этому методу стало возможно более точно измерять массы изотопов (изотопы это разновидности атомов одного элемента). В 1960 году Международным союзом теоретической и прикладной химии, была утверждена новая шкала атомных масс, которая была основана на изотопе углерода-12. Согласно этой шкале, одна атомная единица массы стала строго равна 1/12массы атома углерода.
В настоящее время для определения атомных масс используют метод масс-спектрометрии, ионные ловушки, лазерную спектроскопию.
§ 8. ВАЛЕНТНОСТЬ
Молекула водорода Н2 состоит из двух атомов водорода, молекула хлороводорода HCl — из одного атома водорода и одного атома хлора, в молекуле воды H2O с одним атома кислорода связаны два атома водорода, в молекуле аммиака NH3 с одним атомом азота связаны три атома водорода, а в молекуле метана СН4 с одним атома углерода — четыре атома водорода. Почему так, а не иначе?
В 1799 г. французский химик Ж. Л. Пруст сформулировал закон постоянства вещества молекулярного строения.
Состав вещества независимо от способа его получения всегда остаётся постоянным.
В соответствии с этим законом каждое вещество молекулярного строения имеет только одну формулу: водород — Н2, вода — H2O, аммиак — NH3, метан — СН4. Конечно, атомы химических элементов соединяются в молекулы не произвольно, а в строгом соответствии с особым свойством, которое называется валентностью.
Валентность — это свойство атомов одного химического элемента соединяться со строго определённым числом атомов другого химического элемента.
За единицу валентности принята валентность атома водорода. Следовательно, атом водорода способен соединяться только с одним атомом водорода или другого химического элемента. Значит, валентность химического элемента в соединении определяется числом связанных с ним атомов водорода. Это наглядно
Продолжение на следующей странице
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.