ГДЗ по химии 8 класс, базовый уровень учебник Габриелян, Остроумов — страница 102

Учебник по химии 8 класс Габриелян, Остроумов 2026 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А.
Часть: без частей.
Год: 2026.

Серия: Школа России.
Издательство: Просвещение.

§ 23. ОКСИДЫ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

С важнейшими свойствами представителей этого класса соединений вы уже знакомились, когда изучали химические свойства воды. Предложите классификацию оксидов, исходя из их свойств.

Ответ:

Оксиды классифицируются на две группы: солеобразующие (кислотные и основные) и несолеобразующие.

   При обычных условиях с водой взаимодействуют оксиды металлов IA- и IIA-групп (начиная с Са). В результате соединения образуются щелочи, например:
   СаО + Н₂О = Са(ОН)₂
   Оксид магния реагирует с горячей водой:
   MgО + Н₂О (пар) = Mg(ОН)₂↓

Лабораторный опыт 17

Поместите в пробирку небольшое количество (на кончике шпателя) негашеной извести — оксида кальция. Добавьте 2–3 мл воды, взболтайте содержимое пробирки и с помощью пипетки внесите 3–4 капли фенолфталеина. Что наблюдаете?

Ответ:

Наблюдем малиновую окраску раствора, так как образовался гидроксид кальция, а это щелочь. Фенолфталеин в щелочной среде становится малинового цвета.

Получить таким способом гидроксид меди (II) нельзя, так как он нерастворим в воде:
СuО + Н₂О ≠ Сu(ОН)₂↓

А какие еще свойства проявляют оксиды металлов?

Ответ:

Оксиды металлов могут взаимодействовать с кислотами и оксидами неметаллов.

   Обратимся к эксперименту. К небольшому количеству чёрного порошка оксида меди (II) добавим 2–3 мл раствора серной кислоты и смесь подогреем. Появление синей окраски раствора сигнализирует о протекании химической реакции:
   CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
   Аналогично протекают реакции оксидов других металлов не только с серной кислотой, но и с соляной, и с азотной кислотами.

Определение

Оксиды, которые взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду, и которым в качестве гидроксидов соответствуют основания, называют осно́вными.

Большинство таких оксидов образованы металлами с небольшими значениями валентности (I и II). Это, например, оксиды щелочных щелочноземельных металлов (IА- и IIA-групп) и магния (II) — MgO, окисд железа (II) — FeO, оксид хрома(II) — CrO, оксид марганца(II). В таблице 8 представлены формулы некоторых оксидов и соответствующих им оснований.