ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 92 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2022.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

   Один из наиболее ярких примеров — двойственное положение водорода в двух резко полярных группах Периодической системы Д. И. Менделеева.
   Деление химической связи на типы носит условный характер, так как все эти типы характеризуются определённым единством. Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной химической связи. Металлическая связь совмещает ковалентное взаимодействие атомов с помощью обобщённых электронов и электростатическое притяжение между этими электронами и ионами металлов.
   В веществах часто отсутствуют предельные случаи химической связи (или «чистые» химические связи). Например, фторид лития LiF относят к соединениям с ионной химической связью. Фактически же химическая связь в нём на 80% ионная и на 20% ковалентная. Правильнее поэтому, очевидно, говорить о степени полярности (ионности) химической связи.
   Различные типы химических связей могут образовываться в одних и тех же веществах, например:
   1) в щелочах между атомами кислорода и водорода в гидроксогруппах связь ковалентная полярная, а между металлом и гидроксогруппой — ионная;
   2) в солях кислородсодержащих кислот между атомами неметалла и кислородом в кислотном остатке — ковалентная полярная, а между металлом и кислотным остатком — ионная;
   3) в солях аммония, метиламмония и т. п. между атомами азота и водорода — ковалентная полярная, а между ионами аммония или метиламмония и кислотным остатком — ионная;
   4) в пероксидах металлов (например, Na₂O₂) связь между атомами кислорода ковалентная неполярная, а между металлом и кислородом — ионная и т. д.
   Различные типы химических связей могут переходить одна в другую:
   - при электролитической диссоциации в воде ковалентных соединений ковалентная полярная связь превращается в ионную;
   - при испарении металлов металлическая связь превращается в ковалентную неполярную и т. д.
   Причиной единства всех типов и видов химических связей служит их одинаковая физическая природа —

Продолжение на следующей странице