ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 46 (учебник)

   - большой радиус атома;
   - малое количество электронов на последнем энергетическом уровне (1–3);
   - проявление восстановительных свойств за счет большого количества свободных орбиталей.

   Металлическая химическая связь — это вид химической связи, которая представлена совокупностью валентных электронов между атом-ионами. Формируется между металлами и сплавами.

   В узлах решетки располагаются атом-ионы металлов, между которыми распределяются совокупность обобществленных электронов.

   Физические свойства металлов во многом определяются наличием свободных подвижных электронов в их кристаллических решетках. Это ведет к нескольким характерным характеристикам металлов:
   - Электропроводность. Свободные электроны в металлической решетке позволяют хорошо проводить электрический ток. Чем больше свободных электронов, тем выше электропроводность металла.
   - Теплопроводность. Свободные электроны также способствуют переносу тепла в металле. Они перемещаются и передают энергию, что делает металлы хорошими проводниками тепла.
   - Пластичность. Металлы могут деформироваться под воздействием силы, не разрываясь. Это связано с тем, что при деформации слои атомов могут легко скользить друг относительно друга без разрушения металлической связи.
   - Блеск. Полированный металл отражает свет, что создает характерный металлический блеск. Это происходит из-за взаимодействия света с электронами, которые легко реагируют на электромагнитные колебания света.
   - Гладкая поверхность. Металлические поверхности могут быть гладкими и ровными, что также связано с их структурой и способностью к деформации.

   Различные свойства металлов определяют области использования металлов.
   Пластичность — изготовление оружия, строительных конструкций, предметов быта, орудий труда.
   Электро и теплопроводность — производство посуды, ламп, электропроводки.
   Металлический блеск — производство зеркал, фар, прожекторов, ювелирных украшений.