ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 38 (учебник)

• Тип: ГДЗ, Решебник.
• Авторы: Габриелян О.С.
• Год: 2022.

• Серия: Вертикаль.
• Издательство: Дрофа.

Автор

Материал подготовила:

Ольга Дмитриева

свинца валентных электронов четыре, у сурьмы и висмута — пять, а у полония — шесть. Почему же эти элементы являются металлами? Очевидно, начинает сказываться вторая особенность в строении атомов металлов — их сравнительно большой радиус. И наконец, атомы металлов имеют большое число свободных орбиталей. Так, у атома натрия, например, один валентный электрон располагается на третьем энергетическом уровне, который имеет девять орбиталей (одну s-, три p- и пять d-орбиталей).
   При сближении атомов металлов их свободные орбитали перекрываются, и валентные электроны получают возможность перемещаться с орбитали одного атома на свободные и близкие по энергии орбитали соседних атомов. Атом, от которого «ушёл» электрон, превращается при этом в положительно заряженный ион. В результате этого в металле появляются электроны, которые непрерывно перемещаются между ионами.
   Образование металлической связи условно можно изобразить схемой:

   M⁰ – n^ē ⇆ Mⁿ⁺.

   То же самое наблюдается и в металлических сплавах. Металлическая связь неразрывно связана с особым кристаллическим строением металлов и сплавов — металлической кристаллической решёткой, в узлах которой расположены положительно заряженные ионы.

   Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь определяют все наиболее характерные физические свойства металлов: ковкость,

Продолжение на следующей странице