ГДЗ по химии 11 класс учебник Габриелян — страница 184

   Особенности строения атомов неметаллов:
   — маленький радиус атома;
   — на последнем энергетическом уровне 4 и более электронов.
   Строение кристаллов неметаллов характеризуются молекулярной или атомной кристаллической решеткой. Строение молекулярной решетки обусловлено газообразным, жидким или твердым состоянием. Это хрупкие вещества с низкими температурами кипения и плавления. Неметаллы, имеющие атомную кристаллическую решетку, являются твердыми веществами с высокой температурой плавления.
   По химическим свойствам неметаллы являются и окислителями, и восстановителями (окислительные выражены сильнее).

   Под электроотрицательностью понимают способность атомов химических элементов смещать к себе обобщенные электронные пары

   Окислительные свойства неметаллы проявляют к металлам и менее электроотрицательным неметаллам, а также к некоторым сложным веществам.
   2Cu + O₂ → 2CuO
   Cu⁰ – 2ē → Cu⁺² восстановитель, окисление ǀ4ǀ2
   О₂⁰ + 4ē → 2О^–2 окислитель, восстановление ǀ2ǀ1
   3H₂ + N₂ → 2NH₃
   H₂⁰ – 2ē → 2H⁺ восстановитель, окисление ǀ6ǀ3
   N₂⁰ + 6ē → 2N^–3 окислитель, восстановление ǀ2ǀ1
   2HBr + Cl₂ → 2HCl + Br₂
   2Br^– – 2ē → Br₂⁰ восстановитель, окисление ǀ2ǀ1
   Cl₂⁰ + 2ē → 2Cl^– окислитель, восстановление ǀ2ǀ1
   Продукты взаимодействия металлов с неметаллами характеризуются ионными связями. Для веществ с ионной связью свойственная ионная кристаллическая решетка. Это нелетучие, тугоплавкие твердые вещества, растворимые в воде (NaCl, K₂S, LiF).

   Восстановительные свойства неметаллы проявляют к более электроотрицательным неметаллам, а также к некоторым сложным веществам.
   C + O₂ → CO₂
   C⁰ – 4ē → C⁺⁴ восстановитель, окисление ǀ4ǀ1
   О₂⁰ + 4ē → 2О^–2 окислитель, восстановление ǀ4ǀ1
   3S + 2KClO₃ → 2KCl + 3SO₂
   S⁰ – 4ē → S⁺⁴ восстановитель, окисление ǀ6ǀ3
   Cl⁺⁵ + 6ē → Cl^– окислитель, восстановление ǀ4ǀ2

   6P + 5KClO₃ = 3P₂O₅ + 5KCl
   P⁰ – 5ē → P⁺⁵ восстановитель, окисление ǀ6
   Cl⁺⁵ + 6ē → Cl^– окислитель, восстановление ǀ5

   3P + 5HNO₃ + 2Н₂O = 3H₃PO₄ + 5NO
   P⁰ – 5ē → P⁺⁵ восстановитель, окисление ǀ3
   N⁺⁵ + 3ē → N⁺² окислитель, восстановление ǀ5

   В ряду электроотрицательности неметаллы располагаются в порядке увеличения их окислительных свойств. Чем выше электроотрицательность элемента, тем сильнее он способен принимать электроны и тем сильнее его окислительные свойства.
   В электрохимическом ряду напряжений металлы располагаются по уменьшению их восстановительных свойств. Металлы, расположенные выше в ряду, более склонны к передаче электронов и являются более активными восстановителями.

   В ряду электроотрицательности неметаллы располагаются в порядке увеличения их окислительных свойств. Чем выше электроотрицательность элемента, тем сильнее он способен принимать электроны и тем сильнее его окислительные свойства.
   Водородные соединения неметаллов формируются в основном за счет ковалентных связей, где атом водорода связывается с неметаллом. Поскольку неметаллы имеют более высокую электроотрицательность, чем водород, связь будет полярной.
   В ряду электроотрицательности неметаллы располагаются в порядке увеличения их окислительных свойств. Чем выше электроотрицательность элемента, тем сильнее он способен принимать электроны и тем сильнее его окислительные свойства.
   Эти соединения часто образуют молекулярные кристаллические решетки, что обуславливает их физические свойства, такие как низкая температура кипения. Большинство летучих водородных соединений являются газами при комнатной температуре, за исключением воды (H₂O), которая является жидкостью. Многие из этих соединений хорошо растворимы в воде, что делает их важными в химии и биохимии.
   В окислительно-восстановительных реакциях водородные соединения неметаллов действуют как восстановители, так как в них неметалл обычно находится в низшей степени окисления. Это значит, что они способны отдавать электроны и восстанавливать другие вещества.