ГДЗ по химии 11 класс учебник Габриелян — страница 178
- Тип: ГДЗ, Решебник.
- Авторы: Габриелян О. С.
- Год: 2022.
- Серия: Вертикаль.
- Издательство: Дрофа, Просвещение.
электричество и теплоту. Хром — это один из самых твёрдых металлов.
При обычных условиях хром достаточно инертен, а при нагревании взаимодействует со многими неметаллами (кислородом, серой, галогенами), образуя соединения в степени окисления +3 (составьте уравнения соответствующих реакций). Хром взаимодействует с растворами серной и соляной кислот, образуя соли в степени окисления +2 и водород (составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах). Концентрированные серная и азотная кислоты пассивируют хром.
Применение. Хром — это важнейшая легирующая добавка к сплавам, из которых получают пружинные, рессорные, инструментальные стали и сталь для шарикоподшипников. Он придаёт стали антикоррозионные свойства и используется в гальваностегии — хромированием покрывают поверхность металлических изделий, сохраняя их от коррозии и придавая им красивый металлический блеск.
ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ
Номер 1
Составьте уравнения реакций согласно заданиям, приведенным в тексте параграфа. Там, где это имеет место, рассмотрите окислительно-восстановительные процессы или составьте ионные уравнения реакций.
Ответ:
Номер 2
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Там, где это имеет место, рассмотрите окислительно-восстановительные процессы или составьте ионные уравнения реакций.
а) Cu ➝ CuO ➝ CuCl2 ➝ Cu(OH)2 ➝ CuO ➝ Cu;
Ответ:
a)
1) 2Cu + O2 = 2CuO
Cu0 – 2ē → Cu+2 восстановитель, окисление ǀ4ǀ2
О20 + 4ē → 2О–2 окислитель, восстановление ǀ2ǀ1
2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ + 2Cl– = Cu2+ + 2Cl– + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
3) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl–
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓
4) Cu(OH)2 = CuO + H2O
5) CuO + СО = Cu + СО2↑
C+2 – 2ē → C+4 восстановитель, окисление ǀ2ǀ1
Cu+2 + 2ē → Cu0 окислитель, восстановление ǀ2ǀ1
б)
1) 2Zn + O2 → 2ZnO
Zn0 – 2ē → Zn+2 восстановитель, окисление ǀ4ǀ2
O20 + 4ē → 2O–2 окислитель, восстановление ǀ2ǀ1
2) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2H+ + 2Cl– = Zn2+ + 2Cl– + H2O
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O
3) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Zn2+ + 2Cl– + 2Na+ + 2OH– = Zn(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl–
Zn2+ + 2OH– = Zn(OH)2↓
4) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Zn(OH)2↓ + 2Na+ + 2OH– = 2Na+ + [Zn(OH)4]2–
Zn(OH)2↓ + 2OH– = [Zn(OH)4]2–
5) Zn(OH)2 + Н2SO4 = ZnSO4 + H2O
Zn(OH)2↓ + 2H+ + SO42– = Zn2+ + SO42– + H2O
Zn(OH)2↓ + 2H+ = Zn2+ + H2O
6) Na2[Zn(OH)4] + 2H2SO4 = Na2SO4 + ZnSO4 + 4H2O
2Na+ + [Zn(OH)4]2– + 4H+ + 2SO42– = 2Na+ + SO42– + Zn2+ + SO42– + 4H2O
[Zn(OH)4]2– + 4H+ = Zn2+ + 4H2O
в)
1) Cr + 2HCl = CrCl2 + H2↑
Cr0 – 2ē → Cr+2 восстановитель, окисление ǀ2ǀ1
2Н+ + 2ē → H20 окислитель, восстановление ǀ2ǀ1
2) 2CrCl2 + Cl2 = 2CrCl3
Cr+2 – ē → Cr+3 восстановитель, окисление ǀ2
Cl20 + 2ē → 2Cl– окислитель, восстановление ǀ1
3) CrCl3 + 3H2O = Cr(OH)3↓ + 3HCl
Cr3+ + 3Cl– + 3H2O = Cr(OH)3↓ + 3H+ + 3Cl–
Cr3+ + 3H2O = Cr(OH)3↓ + 3H+
4) Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4]
5) 2Na[Cr(OH)4] + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 8H2O
2Na+ + [Cr(OH)4]– + 8H+ + 4SO42– = 2Cr3+ + 3SO42– + 2Na+ + SO42– + 8H2O
[Cr(OH)4]– + 8H+ = 2Cr3+ + 8H2O
6) 2Cr(OH)3↓ + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O
2Cr(OH)3↓ + 6Н+ + 3SO42– = 2Cr3+ + 3SO42– + 6H2O
2Cr(OH)3↓ + 6Н+ = 2Cr3+ + 6H2O
Номер 3
Используя знания по курсу химии основной школы, сформулируйте закономерность зависимости кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов хрома от степени окисления металла. Подтвердите ее уравнениями соответствующих реакций.
Ответ:С увеличением степени окисления элемента основной характер оксидов и гидроксидов ослабевает, кислотность усиливается.
Продолжение на следующей странице
С подпиской рекламы не будет
Подключите премиум подписку со скидкой в 40% за 149 ₽
Напишите свой комментарий.