ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 174 (учебник)

Учебник по химии 11 класс Габриелян 2022 год

Тип: ГДЗ, Решебник.
Авторы: Габриелян О.С.
Год: 2022.

Серия: Вертикаль.
Издательство: Дрофа.

Ингибиторы коррозии вводят в замкнутые системы охлаждения, в нефтепродукты и даже впрыскивают в газопроводы для снижения коррозии труб изнутри. Для предотвращения коррозии железа в серной кислоте к ней добавляют в качестве ингибитора азотную кислоту.
4. Создание контакта с более активным металлом — протектором. Например, для защиты стальных корпусов морских судов обычно используют цинк. Да и на суше металлическую конструкцию (трубу, ЛЭП и т. д.) соединяют с листом или куском более активного металла. С этой же целью к деталям конструкции мостов приваривают куски цинка.

   1. Химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами, водой, растворами кислот и солей, металлотермия.
   2. Коррозия металлов.
   3. Химическая и электрохимическая коррозия.
   4. Способы защиты от коррозии.

ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ

Номер 1

Охарактеризуйте строение атомов и кристаллов металлов. Установите взаимосвязь между этими особенностями и свойствами металлов. Определите термин, который характеризует совокупность химических свойств металлов.

Ответ:

   Особенности строения атомов металлов:
   - большой радиус атома;
   - небольшое число электронов (1–3) на последнем энергетическом уровне;
   - валентные электроны слабо связаны с ядром.
   Строение кристаллов металлов характеризуются металлической кристаллической решеткой. Строение решетки обусловлена высокая пластичность, тепло и электропроводимость металлов.
   По химическим свойствам металлы являются восстановителями.

Номер 2

Что такое электрохимический ряд напряжений металлов? Какими двумя правилами ряда напряжений характеризуются свойства металлов?

Ответ:

   Электрохимический ряд напряжений металлов — это последовательность металлов, расположенных в порядке увеличения их стандартных электродных потенциалов (уменьшения восстановительной способности). Этот ряд позволяет предсказать, как металлы будут взаимодействовать с кислотами, солями и другими веществами.
   1. Металлы, находящиеся левее водорода (в ряду напряжений), способны вытеснять водород из кислот. Это связано с тем, что они имеют более отрицательный электродный потенциал, чем водород, и поэтому легче окисляются.
   2. Металл может вытеснять другой металл из раствора его соли, если он находится левее в ряду напряжений.

Номер 3

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

а) натрий → пероксид натрия → оксид натрия → гидроксид натрия → сульфат натрия;
б) железо → хлорид железа (II) → хлорид железа (III) → гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → железо;
в) кальций → оксид кальция → гидроксид кальция → карбонат кальция → гидрокарбонат кальция → карбонат кальция → хлорид кальция → кальций.

Ответ:

а) Na → Na₂O₂ → Na₂O → NaOH → Na₂SO₄

   1) 2Na + O₂ → Na₂O₂
   2) Na₂O₂ + 2Na → 2Na₂O
   3) Na₂O + H₂O → 2NaOH
   4) 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

б) Fe → FeCl₂ → FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe

   1) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
   2) 2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃
   3) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
   4) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O
   5) Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂↑

в) Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ → CaCl₂ → Ca

   1) 2Ca + O₂ → 2CaO
   2) CaO + H₂O → Ca(OH)₂
   3) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O
   4) CaCO₃ + H₂O + CO₂ → Ca(HCO₃)₂
   5) Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ → 2CaCO₃↓ + 2H₂O
   6) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
   7) CaCl₂ → Ca + Cl₂

Номер 4

Предложите свое определение коррозии металлов как окислительно-восстановительного процесса. Сравните различные типы коррозии металлов.

Ответ:

Коррозия металлов — это сложный окислительно-восстановительный процесс, который может происходить в различных условиях между металлом и коррозионной средой.