ГДЗ по химии 11 класс Габриелян — страница 12 (учебник)

   1. Модель Томсона. «Пуддинг с изюмом». Атом — это положительно заряженная сфера, где помещаются электроны.
   2. Модель Резерфорда. «Планетарная». Атом — это положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются отрицательные электроны.
   3. Модель Бора. «Квантовая». Атом излучает или поглощает энергию только при переходе электрона из одного состояния в другое.
   4. Протонно-нейтронная модель. Ядро состоит из протонов и нейтронов.

   Атомное ядро состоит из нуклонов — протонов (положительно заряженные частицы) и нейтронов (нейтральные частицы).
   Изотопы — это разновидности атомов одного химического элемента, с одинаковым количеством протонов и разным количеством нейтронов.
   Изотопы хлора: ³⁵Cl, ³⁷Cl
   Изотопы калия: ³⁹K, ⁴⁰K
   Изотопы аргона: ³⁹Ar, ⁴⁰Ar
   Свойства определяются по заряду ядра, у изотопов он одинаков.

   Электронная оболочка представляет собой область пространства вокруг ядра атома, где находятся электроны. В ней число электронов нейтрального атома соответствует количеству протонов в ядре.

   Энергетические уровни — характеризуют распределение электронов по оболочкам. Каждый уровень (или слой) соответствует определённой энергии и соответствует номеру периода в периодической таблице элементов.
   Атомные орбитали — это подсистемы в энергетических уровнях, где электроны находятся с высокой вероятностью. Они имеют разные формы и размеры, что влияет на химическое поведение атомов.

   Виды орбиталей:
   S-орбитали: имеют сферическую форму и могут вмещать до 2 электронов.
   P-орбитали: имеют форму гантели (или восьмёрки) и вмещают до 6 электронов (по 2 в каждой из 3 p-орбиталей).
   D-орбитали: имеют более сложную форму (четырёхлепестковую) и могут вмещать до 10 электронов (по 2 в каждой из 5 d-орбиталей).

   Заполнение электронных уровней в атомах элементов главных и побочных подгрупп происходит по разным принципам.
   1. Элементы главных подгрупп заполняют свои внешние энергетические уровни по следующему порядку:
      - Сначала заполняются электроны в s-подуровнях (например, 1s, 2s, 3s и т. д.).
      - После завершения заполнения s-подуровня, электроны располагаются в p-подуровнях (например, 2p, 3p).
   2. Элементы побочных подгрупп включают в себя d- и f- элементы. У них заполнение электронных уровней происходит следующим образом:
      - Сначала заполняются внутренние d-подуровни после заполнения s-подуровня (например, 3d заполняется после 4s).
      - В элементах f-блока (лантаноиды и актиноиды) заполняются f-подуровни.

   Интерференция и дифракция служат яркими примерами двойственной природы света, подчеркивая сложность и удивительность микромира.
   - Интерференция и дифракция. Эти явления действительно подтверждают волновую природу света. Когда свет проходит через две узкие щели, он создает интерференционную картину на экране, что указывает на то, что свет ведет себя как волна. Когда один фотон проходит через двойную щель, он все равно может создать интерференционные максимумы и минимумы, что демонстрирует его волновую природу даже на уровне отдельных частиц.
   - Двойственная природа света. Фотон, как квант света, имеет как волновые свойства (например, частота и длина волны), так и корпускулярные свойства (например, энергия и импульс). Это означает, что в различных условиях он может проявлять себя как волна или как частица.
   - Принцип корпускулярно-волнового дуализма. Этот принцип утверждает, что все объекты, включая электроны и другие элементарные частицы, могут действовать как волны и как частицы в зависимости от того, как они наблюдаются или измеряются.

   Явление радиоактивности является важным примером того, как наука о строении атома эволюционировала со временем. До открытия радиоактивности атомы считались неделимыми и не имеющими внутренней структуры. Однако исследования, проведенные на основе радиоактивных элементов, показали, что атомы состоят из более мелких частиц, таких как протоны, нейтроны и электроны.
   Радиоактивный распад происходит, когда нестабильные ядра атомов пытаются достичь более стабильного состояния. Этот процесс сопровождается выделением энергии и испусканием различных частиц, таких как альфа-частицы (ядра гелия), бета-частицы (электроны или позитроны) и гамма-лучи (высокоэнергетические фотоны). В результате распада атомного ядра один химический элемент может трансформироваться в другой.
   Эти наблюдения не только опровергли идею неделимости атомов, но и привели к более глубокому пониманию структуры материи, а также положили начало современным теориям атомной и квантовой физики.